Question

【題目】化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是____________，它屬于_____類。

（2）“三酸”和“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式：___________________；___________________________。

（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量鹽酸的是_________（填選項(xiàng)字母）。

A．Ag B.Cu C.Al D.Fe

（4）燒堿、純堿均可吸收CO2，當(dāng)含1mol/L 100ml 的NaOH的溶液吸收一定量CO2后，在溶液中加入過量鹽酸，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是_________g（保留兩位小數(shù)）

Answer 1

【答案】 純堿 鹽 OH－＋H＋=H2O CO32- +2H＋ =H2O+CO2↑ C D 5.85

【解析】（1）.硝酸、硫酸和鹽酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故答案為：純堿；鹽；

（2）.硝酸、硫酸和鹽酸與燒堿反應(yīng)本質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，反應(yīng)離子方程式為：H++OH-=H2O；過量的硝酸、硫酸和鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)本質(zhì)是氫離子與碳酸根反應(yīng)生成二氧化碳與水，反應(yīng)離子方程式為：CO32- +2H＋ =H2O+CO2↑，

故答案為：H++OH-=H2O；CO32- +2H＋ =H2O+CO2↑；

（3）.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，能與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣的金屬是鋁和鐵，銀和銅不能反應(yīng)，故答案選CD；

（4）. 當(dāng)含1mol/L 100ml 的NaOH的溶液吸收一定量CO2后，溶液中溶質(zhì)可能為：NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3，在溶液中加入過量鹽酸，無論是那種組合，均完全反應(yīng)生成NaCl，根據(jù)鈉原子守恒可知，NaOH～NaCl，即n（NaCl）= n（NaOH）=1mol/L× 0.1L=0.1mol，則 m（NaCl）=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故答案為：5.85。