【題目】硫酸銨是一種傳統(tǒng)的氮肥,某種制取硫酸銨的流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)操作Ⅰ的名稱為_________。
(2)在CaSO4懸濁液中通入NH3、CO2生成(NH4)2SO4的化學(xué)方程式________________。
(3)為測(cè)定硫酸銨的純度,稱取3.000g樣品,溶于水,依次加入足量稀鹽酸和足量BaCl2溶液,充分反應(yīng),過濾,沉淀經(jīng)洗滌后烘干至恒重,得到4.660 g BaSO4。該硫酸銨的純度為_______________。
【答案】過濾 CaSO4+2NH3+CO2+H2O = CaCO3↓+(NH4)2SO4 88%
【解析】
制取(NH4)2SO4晶體的流程分析可知,硫酸鈣懸濁液通入氨氣吸收,再通入二氧化碳轉(zhuǎn)化生成碳酸鈣和硫酸銨,過濾得到溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥得到硫酸銨的晶體,據(jù)此解答。
(1)操作Ⅰ為固液分離,其操作名稱為過濾;
(2)CaSO4懸濁液中通入NH3,溶液中生成NH3H2O,再通入CO2時(shí),CO2與NH3H2O反應(yīng)生成,與溶液中Ca2+反應(yīng)生成CaCO3,整個(gè)過程的化學(xué)方程式為:CaSO4+2NH3+CO2+H2O = CaCO3↓+(NH4)2SO4;
(3)4.660gBaSO4的物質(zhì)的量為=0.02mol,根據(jù)硫酸根離子守恒可知樣品中n[(NH4)2SO4]=0.02mol,m[(NH4)2SO4]=0.02mol×132g/mol=2.64g,則硫酸銨的純度為=88%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是__________________
A.第一電離能:Cl>S>P>Si
B.共價(jià)鍵的極性:HF>HCl>HBr>HI
C.晶格能:NaF>NaCl>NaBr>NaI
D.熱穩(wěn)定性:MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3
(2)FeCl3 中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的 FeCl3 的結(jié)構(gòu)式為_________,其中 Fe 的配位數(shù)為___________________
(3)NH4H2PO4 中,電負(fù)性最高的元素是________;P的________________雜化軌道與 O的2p軌道形成______鍵。NH4H2PO4 和 LiFePO4 屬于簡單磷酸鹽,而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽, 如:焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示。這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為 ______________(用 n 代表 P 原子數(shù))。
(4)高溫高壓下 CO2 的晶體結(jié)構(gòu)與SiO2 相似,該晶體熔點(diǎn)比 SiO2 晶體____________(填“高”或“低”)。硅酸鹽和 SiO2 一樣,都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元,圖中表示一種含 n 個(gè)硅原子的單鏈?zhǔn)蕉喙杷岣慕Y(jié)構(gòu)(投影如圖),Si 原子的雜化類型為_______________,其化學(xué)通式可表示為____________________
(5)四方晶系 CuFeS2 晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(下一頁)。Cu2+的配位數(shù)為_______________,S2-的配位數(shù)為__已知:a=b=0.524 nm,c=1.032 nm,NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS2晶體的密度是_________________ gcm-3(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl—,降低對(duì)電解的影響,反應(yīng)原理如下:
Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1=a kJ·mol-1
Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=b kJ·mol-1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說法正確的是
A. 溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大
B. 向電解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+),c(Cl—)減小
D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH=(a+2b) kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水CoCl2為深藍(lán)色,吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物,水合物受熱后又變成無水CoCl2,故常在實(shí)驗(yàn)室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。
CoCl2+xH2OCoCl2·xH2O
深藍(lán)色 粉紅色
現(xiàn)有65 g無水CoCl2,吸水后變成CoCl2·xH2O 119 g。
(1)水合物中x=________。
(2)若該化合物中Co2+配位數(shù)為6,而且經(jīng)定量測(cè)定得知內(nèi)界和外界占有Cl-的個(gè)數(shù)比為1∶1,則其化學(xué)式可表示為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。一類鋰離子電池的電池總反應(yīng)為Lix C6 +Li1-xYC6 (石墨)+LiY 。已知電子電量為1.6 ×10-19 C ,下列關(guān)于這類電池的說法中錯(cuò)誤的是
A.金屬鋰的價(jià)電子密度約為 13760 C/gB.從能量角度看它們都屬于蓄電池
C.在放電時(shí)鋰元素發(fā)生了還原反應(yīng)D.在充電時(shí)鋰離子將嵌入石墨電極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】費(fèi)托合成是以合成氣(CO 和 H2 混合氣體)為原料在催化劑和適當(dāng)條件下合成烯烴(C2~C4)以及烷烴(CH4、C5~C11、C12~C18 等,用Cn H2n+2 表示)的工藝過程。
已知:① 2CO(g) +O2(g) =2CO2 (g) △H1 =a
②2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) △H2 =b
③
回答下列問題:
(1)反應(yīng)(2n +1)H2 (g)+nCO(g)=CnH2n+2(g)+nH2O(g)的 △H_____。(用含有a、b、c、n 的式子表示)
(2)費(fèi)托合成產(chǎn)物碳原子分布遵循 ASF 分布規(guī)律。碳鏈增長因子(α)是描述產(chǎn)物分布的重要參數(shù),不同數(shù)值對(duì)應(yīng)不同的產(chǎn)物分布。ASF 分布規(guī)律如圖,若要控制 C2~C4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 0.48~0.57,則需控制碳鏈增長因子(α)的范圍是________。
(3)近期,我國中科院上海高等研究院在費(fèi)托合成烴的催化劑上取得重大進(jìn)展。如圖所示,Co2C作催化劑的規(guī)律是:選擇球形催化劑時(shí)_____,選擇平行六面體催化劑時(shí)_____。
(4)中科院大連化物所研究團(tuán)隊(duì)直接利用CO2 與H2 合成甲醇。一定條件下,向 2L 恒容密閉容器中充入1molCO2和 2mol H2發(fā)生反應(yīng)“CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H”。CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
①判斷△H_______0。(填“大于”“小于”或“等于”)
②500 K 時(shí),反應(yīng) 5 min 達(dá)到平衡。計(jì)算 0~5 min 用H2O 表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
③500 K 時(shí),測(cè)定各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為 c(CO2)=0.4 mol/L、c(H2) = 0.2 mol/L、c(CH3OH) = 0.6 mol/L、c(H2O) = 0. 6 mol/L,此時(shí)反應(yīng)____ (填“是”或“否”) 達(dá)到平衡,理由是_____ 。
④一定條件下,對(duì)于反應(yīng) CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)。下列說法中不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____。
a.恒溫恒容下,c(CH3OH)=c(H2O)
b.恒溫恒容下,體系的壓強(qiáng)保持不變
c.恒溫恒容下,體系的平均摩爾質(zhì)量不變
d.相同時(shí)間內(nèi),斷裂 H-H 鍵和斷裂 H-O 鍵之比 1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組用如圖所示裝置在鐵鑰匙上鍍銅,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.鐵鑰匙作陽極B.a為電源的正極
C.通電后,溶液中SO42-移向陰極D.銅片上的反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品,已知D有香味,試根據(jù)如圖回答有關(guān)問題:
(1)有機(jī)物B的名稱為____;A、C的官能團(tuán)名稱分別是____和____;聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(2)寫出圖示中①、②、③反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指明反應(yīng)類型:
①_____;反應(yīng)類型:______。
②______;反應(yīng)類型:______。
③_______;反應(yīng)類型:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素,X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,其原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1(甲)和2∶1(乙),且分子中電子總數(shù)分別為18(甲)和10(乙)。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁,丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物,其水溶液呈弱酸性。請(qǐng)寫出:
(1)W的元素符號(hào)___,其核外共有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
(2)甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___;乙物質(zhì)的空間構(gòu)型為___。
(3)Z元素核外共有___種能量不同的電子,堿性氣體甲的電子式為___。
(4)用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是___。
(5)鉍元素跟Y元素能形成化合物(BiY3),其水解生成難溶于水的BiOY。
①BiY3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中,能得到澄清溶液,試分析可能的原因___。
③醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸鉍”,分析這種叫法的不合理之處,為什么。___。
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