Question

2．有一固體混合物，可能由KCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂、Cu（NO₃）₂中
的一種或幾種組成，為了檢驗(yàn)所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)：
①取少許固體溶于水，得到無色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，往沉淀中加入足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀沒有全部溶解且有無色無味的氣體生成．
（1）試判斷：固體混合物中肯定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄，一定沒有Cu（NO₃）₂、CaCl₂，可能含有KCl．
（2）對(duì)可能含有的物質(zhì)，如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以進(jìn)一步檢驗(yàn)：做焰色反應(yīng)，若透過藍(lán)色鈷玻璃有紫色火焰，則含KCl，反之，則沒有．

Answer 1

分析 ①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液判斷一定無Cu（NO₃）₂；CaCl₂和Na₂CO₃、CaCl₂和Na₂SO₄二者不能同時(shí)含有；
②往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產(chǎn)生；說明可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃中的至少一種，判斷一定不能含有CaCl₂；
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇沉淀，證明一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄；
據(jù)此回答判斷即可．

解答 解：①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液判斷一定無Cu（NO₃）₂；CaCl₂和Na₂CO₃、CaCl₂和Na₂SO₄二者不能同時(shí)含有；
②往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產(chǎn)生；說明可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃中的至少一種，判斷一定不能含有CaCl₂；
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇沉淀，證明一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄；
（1）肯定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄，一定沒有Cu（NO₃）₂、CaCl₂，可能含有KCl，故答案為：Na₂CO₃、Na₂SO₄；Cu（NO₃）₂、CaCl₂；KCl；
（2）可以加入硝酸銀檢驗(yàn)氯化鉀的存在，故答案為：做焰色反應(yīng)，若透過藍(lán)色鈷玻璃有紫色火焰，則含KCl；反之，則沒有．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn)的方法和反應(yīng)現(xiàn)象的分析應(yīng)用，主要考查物質(zhì)的特征性質(zhì)應(yīng)用，注意利用離子共存的分析進(jìn)行判斷．