Question

13．A-H均是中學(xué)常見物質(zhì)，它們之間有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A為酸式鹽，常用作化肥；常溫下B．D、E、F、G均為氣體．C為液體．

請回答：
（1）列舉工業(yè)上D的一種具體用途制備硝酸．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃+CO₃^2-+2H₂O．
（3）在反應(yīng)②中，若生成1.6gE，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O
（5）在反應(yīng)④中，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1．

Answer 1

分析 酸式鹽A既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)生成氣體，且與酸反應(yīng)生成的氣體B能與過氧化鈉反應(yīng)，則A應(yīng)為碳酸鹽或碳酸氫鹽，B為CO₂，與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氣體D為NH₃，A可能為NH₄HCO₃，C為H₂O，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為O₂，F(xiàn)為NO，G為NO₂，H為HNO₃，以此解答該題．

解答 解：酸式鹽A既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)生成氣體，且與酸反應(yīng)生成的氣體B能與過氧化鈉反應(yīng)，則A應(yīng)為碳酸鹽或碳酸氫鹽，B為CO₂，與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氣體D為NH₃，A可能為NH₄HCO₃，C為H₂O，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為O₂，F(xiàn)為NO，G為NO₂，H為HNO₃，
（1）D為NH₃，工業(yè)可用催化氧化法制備硝酸，故答案為：制備硝酸；
（2）反應(yīng)①的離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃+CO₃^2-+2H₂O，故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃+CO₃^2-+2H₂O；
（3）反應(yīng)②為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，反應(yīng)中只有O元素化合價(jià)發(fā)生變化，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，如生成1mol氧氣，則轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1.6g，即0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子0.05mol×2=0.1mol，
故答案為：0.1；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O；
（5）反應(yīng)④為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，反應(yīng)中只有N元素化合價(jià)發(fā)生變化，NO₂既是氧化劑也是還原劑，由化合價(jià)變化可知被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，需要熟練掌握元素化合物知識，題目難度中等．