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右圖所示為800 ℃ 時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是（     ）
A．A是反應物 
B．前2 min A的分解速率為0. 1  mol·L-1·min-1             
C. 達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動
D．反應的方程式為：2A (g)  2 B(g) + C(g)
C
A正確，由圖得A的濃度逐漸減少，所以為反應物；B正確，反應速率為單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加；C錯，因該反應是放熱反應還是吸熱反應不知；D正確，根據(jù)變化的量比等于化學計量數(shù)比得2A (g)  2 B(g) + C(g)；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應：C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g)，  CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)當反應達平衡時，測得c(H2)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，則CO2的濃度為(　　)
A．0.1 mol/LB．0.9 mol/L
C．1.8 mol/LD．1.9 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分，每空2分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應：CO2 + H2CO + H2O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的轉化率為50%。求該條件下平衡常數(shù)K1=________。
（2）在（1）的基礎上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知 該反應的正反應為___________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（3）在（1）的基礎上，壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3________K1
（4）T℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應              進行.
（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

(1)0～10min 容器內氣體的壓強逐漸        ___________。 
（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是          ___
第13min時曲線變化的原因可能是            __（填序號）
①增加Z的量  ②增加X的量   ③升溫   
④降溫        ⑤使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)  2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是
A. 剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大
B. 平衡不發(fā)生移動
C. 平衡向逆反應方向移動
D. 物質C的質量分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.011
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=                       。
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是                    。用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=            

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是                 。
a．v(NO2)=2v(O2)          b．容器內壓強保持不變
c．v逆 (NO)=2v正(O2)      d．容器內密度保持不變
（4）某同學查閱資料得知，該反應＞；25 ℃時，生成1 mol NO2，熱量變化為56.4 kJ。但是該同學由于疏忽，忘記注明“+”、“-”。根據(jù)題目信息，該反應的熱化學方程式為                       。
（5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是         。
a．及時分離除NO2氣體          b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度                d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示反應X（g）4Y（g） +Z（g） △H < 0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：

下列有關該反應的描述正確的是（  ）
A．第6min后，反應就終止了
B．X的平衡轉化率為85％
C．若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85％
D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示表示反應A（g）＋B（g）nC（g）（△H<0）在不同條件下反應混合物中C的體積分數(shù)與反應過程所需時間的關系曲線。則下列有關敘述正確的是
A．a表示有催化劑，b表示無催化劑
B．若其他條件相同，a比b的溫度低
C．反應由正反應開始
D．反應由逆反應開始

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O(g)發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達到平衡時測得n(H2)為0.5 mol，下列說法不正確的是(　　)
A．在該溫度下平衡常數(shù)K＝1B．平衡常數(shù)與反應溫度無關
C．CO的轉化率為50%D．其他條件不變改變壓強平衡不移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：

氣體
氮氣
氫氣
氨
熔點（℃）
-210.01
-252.77
-77.74
沸點（℃）
-195.79
-259.23
-33.42
                                                                                    
反應體系中各組分的部分性質見上表：
（1）合成氨反應的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應后通過把混合氣體的溫度降低到          ℃使混合氣體分離出來產品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是               。
（2）工業(yè)上采取用上述（1）操作的目的：                           
                                                                        。
（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________      。
（4）合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點a的正反應速率比點b的大
B．點 c處反應達到平衡
C．點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻， n(H2)比上圖中d點的值大   

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