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在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.011
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=                       。
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是                    。用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=            

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是                 。
a．v(NO2)=2v(O2)          b．容器內壓強保持不變
c．v逆 (NO)=2v正(O2)      d．容器內密度保持不變
（4）某同學查閱資料得知，該反應＞；25 ℃時，生成1 mol NO2，熱量變化為56.4 kJ。但是該同學由于疏忽，忘記注明“+”、“-”。根據題目信息，該反應的熱化學方程式為                       。
（5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是         。
a．及時分離除NO2氣體          b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度                d．選擇高效催化劑
（12分）（1）K= （2）b  1.5×10-3mol·L－1·s－1   （3）b c 
（4） 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ΔH=" -112.8" kJ     （5）c
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖所示為800 ℃ 時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是（     ）
A．A是反應物 
B．前2 min A的分解速率為0. 1  mol·L-1·min-1             
C. 達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動
D．反應的方程式為：2A (g)  2 B(g) + C(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫（1100℃）恒容密閉容器中發(fā)生反應：Na2SO4(s)+4H2(g)  Na2S(s)+4H2O(g)。下列說法正確的是
A．該反應的平衡常數表達式K=c(H2O)/c(H2)
B．若容器內氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應已達到平衡狀態(tài)
C．若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達平衡時H2的轉化率不變
D．若初始時投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應達平衡時容器內固體共有2.264g，則Na2SO4的轉化率為45%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中進行如下反應：N2O4（g） 2NO2（g），當測得N2O4轉化率為33.3％時，混合氣體平均式量是 （   ）
A．46B．61.3C．76.7D． 69

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是(　　　)
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 molH2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，當關閉K時，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時VA=VB=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：
2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0達到平衡（Ⅰ）時V（B）=0．9a升，試回答：

（1）B中X 的轉化率α（X）B為    
（2）A中W和B中Z的物質的量的比較：      n（W）A       n（Z）B（填＜、＞、或＝）
（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，
B的體積為   升（用含a的代數式表示，連通管中氣體體積不計）
（4）要使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列生產、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在2 L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)(正反應為放熱反應)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 (1)如圖中表示NO2變化曲線的是　　　　.用O2表示從0 s～2 內該反應的平均速率v＝　　　　. mol/(L·s)

(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是　　　　.
a.v(NO2)＝2v(O2)   b.容器內壓強保持不變
c.v(NO)逆＝2v(O2)正  d.容器內密度保持不變
(3)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是　　　　.
a.及時分離出NO2氣體　　　b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度           d.選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）硫酸生產中，SO2催化氧化成SO3的熱化學方程式為：
2 SO2 （g）+ O2（g）2 SO3(g) △H =" —196.0" kJ．mol-1
①容器體積不變時，為了提高SO2的轉化率，可采用的措施是_____(填字母標號)。（2分）
A．加入V2O5做催化劑B．使用過量SO2　　C．高溫D．通入過量空氣
②某溫度時，在一個容積為10L的密閉容器中充入4.0mol SO2和2.0molO2,半分鐘后達到平衡，并放出352.8 kJ的熱量。此時SO2的轉化率是_____,該溫度下的平衡常數K===_____________。（每空3分）

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