6.高分子材料可以用作電絕緣材料,這是因為( 。
A.高分子的結構是長鏈狀的
B.高分子間相互作用的分子間力較強
C.高分子化合物鏈里的原子是以共價鍵結合的
D.高分子鏈之間發(fā)生了纏繞

分析 電絕緣材料,即不能導電,也就是該物質中不存在自由移動的電子或離子,應為共價化合物,據(jù)此解答即可.

解答 解:高分子化合物鏈里的原子是以共價鍵結合的,故分子內部不存在自由移動的電子或離子,故不能導電,故選C.

點評 本題主要考查的是物質導電的原理與高分子材料結構的判斷,了解共價鍵的結合方式是解決本題的關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只有四個中子構成的粒子,這種粒子稱為“四中子”,也有人稱其為“零號元素”.下列有關四中子粒子的說法不正確的是( 。
A.該粒子不顯電性B.該粒子質量數(shù)為4
C.該粒子的質量數(shù)為1D.該粒子質量比氫原子大

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

17.Mg、Al、Fe三種金屬分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應時,放出的氫氣質量相等,則下列說法中正確的是( 。
A.三種金屬的物質的量相等
B.三種金屬可能均過量
C.三種金屬的質量相等
D.參加反應的三種金屬的質量比為12:9:28

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,水中氫的同位素有H、D,從水分子的原子組成來看,自然界的水分子可以有(  )
A.3種B.6種C.9 種D.12種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.分子式為C3H6Cl2的有機物,若再有一個氫原子被氯原子取代,生成的C3H5Cl3有兩種同分異構體,原有的C3H6Cl2應該是(  )
A.1,3-二氯丙烷B.1,1-二氯丙烷C.1,2-二氯丙烷D.2,2-二氯丙烷

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列各組離子在指定溶液中,能大量共存的是( 。
①無色溶液中:K+、Cl-、Ca2+、SO42-、NO3-
②pH=11的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中:Cl-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊變紅的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
A.①②⑤B.①③⑥C.②④D.①②④

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.能源是人類生存與發(fā)展必不可缺的物質,對傳統(tǒng)能源進行脫硫、脫硝處理,提高新能源在能源消費中的比倒是改變目前我國頻發(fā)的霧霾天氣的有效措施.

(1)肼(N2H4)和化合物甲是一種重要的火箭推進劑,甲分子與肼分子具有相同的電子數(shù),二者反應的生成物中有l(wèi)0e-分子,另一種生成物為極穩(wěn)定的單質,寫出該反應的化學方程式N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O;
(2)對燃煤產(chǎn)生的尾氣進行回收處理,有助于空氣質量的改善,還能變廢為寶,尾氣處理過程中涉及到的主要反應如下:
①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)△H=+8.0kJ•mol-1
②2H2 (g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)△H=+90.4kJ•mol-1
③2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g)△H=-566.0kJ•mol-1l
④2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1
S(g)與O2(g)反應生成SO2 (g)的熱化學方程式為S(g)+O2(g)=SO2 (g)△H=-574kJ•mol-1
(3)煤碳液化也有助于減少霧霾天氣的發(fā)生,液化反應之一為:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<O;按照相同的物質的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示,則正反應速率:v(a)、v(b)、v(c)、v(d)由小到大的順序為v(d)<v(a)<v(b)<v(c);
實際生產(chǎn)條件控制在T1℃、1×l04kPa左右,選擇此壓強的理由是壓強為1×l04kPa左右,CO的轉化率已經(jīng)很大,壓強再增大,CO轉化率提高不大,生成成本增大,得不償失.
(4)工業(yè)上生產(chǎn)新能源二甲醚(CH3OCH3)的原理之一為:
2CO2(g)+6H2( g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g).相同溫度下,在兩個容器中進行上述反應,某時刻兩容器中各氣態(tài)物質的濃度(mol•L1-)及正逆反應速率之間的關系如下表所示:
容器c(CO2c(H2c(CH3OCH3c(H2O)v(正)和v(逆)大小比較
I1.0×10-21.0×10-21.0×10-41.0×10-4v(正)=v(逆)
2.0×10-21.0×10-21.0×10-42.0×10-4v 正)<
v(逆)(填>、<、=)
填寫表中空白處并寫出其推測過程I處于平衡狀態(tài),則平衡常數(shù)k=$\frac{1×1{0}^{-4}×(1×1{0}^{-4})^{3}}{(1×1{0}^{-2})^{2}×(1×1{0}^{-2})^{6}}$=1,Ⅱ中濃度商Qc=$\frac{1×1{0}^{-4}×(2×1{0}^{-4})^{3}}{(2×1{0}^{-2})^{2}×(1×1{0}^{-2})^{6}}$=2,則Qc>K=1,故反應向逆反應方向進行.
(5)二甲醚(燃燒熱為1455kJ/mol)燃料電池是一種綠色電池,其工作原理如圖2所示,a、b均為惰性電極,a極的電極反應式為CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+;當消耗1molO2時,通過質子交換膜的質子數(shù)為4NA;
若電池工作時消耗1mol二甲醚所能產(chǎn)生的最大電能為1320kJ,則該燃料電池的工作效率為90.7%  (燃料電池的工作效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料燃燒時所能釋放的全部熱能之比).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法不正確的是( 。
A.0.1mol/L硫酸銨溶液中各離子的濃度由大到小的順序是:c (NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
B.在蘇打與小蘇打的混合溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH -)+2c(CO32-)+c(HCO3-
C.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后紅色褪去,證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D.常溫常壓下能自發(fā)進行的反應,一定都是放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.核外電子數(shù)相等的微觀粒子不一定是同種微粒,今有幾種微粒的核外電子層結構如圖所示,請按要求填空:
(1)若該微粒呈電中性,一般不與其他原子反應,這種微粒符號是Ar.
(2)若該微粒帶一個單位負電荷,這種微粒的名稱是氯離子.
該元素在第三周期,第ⅤⅡA族
(3)若該微粒帶一個單位正電荷,這種微粒的原子核內有19個質子.該元素在第四周期,第ⅠA族.

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