Question

11．下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K⁺、Cl^-、Ca²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
②pH=11的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③水電離的H⁺濃度c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Cl^-、NO₃^-、NH₄⁺、SO₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-．

• A． ①②⑤
• B． ①③⑥
• C． ②④
• D． ①②④

Answer 1

分析 ①Ca²⁺與硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀；
②pH=11的溶液呈堿性，四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
③水電離的H⁺濃度c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液，水的電離被抑制，溶液可能呈酸性或堿性，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，亞硫酸根離子與氫離子反應(yīng)；
④加入Mg能放出H₂的溶液呈酸性，四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性，在酸性條件下硝酸根離子、高錳酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
⑥Fe³⁺、Al³⁺都與S^2?離子反應(yīng)．

解答 解：①Ca²⁺與SO₄^2?反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故①錯誤；
②pH=11的溶液呈堿性，在堿性條件下Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故②正確；
③水電離的H⁺濃度c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液，水的電離被抑制，溶液可能呈酸性或堿性，酸性條件下SO₃^2-與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿性條件下NH₄⁺不能大量存在，故③錯誤；
④加入Mg能放出H₂的溶液呈酸性，在酸性條件下Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故④正確；
⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性，在酸性條件下Fe²⁺與MnO₄^-、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故⑤錯誤；
⑥Fe³⁺、S^2?離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S^2?、Al³⁺發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故⑥錯誤；
根據(jù)分析可知，能夠大量共存的為：②④，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鎂粉產(chǎn)生氫氣”等，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．