Question

【題目】工業(yè)上，向500﹣600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗(yàn)．回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 裝置B中加入的試劑是 ．
（2）制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取 ． 尾氣的成分是 ． 若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是、 ．
（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會(huì)含有少量FeCl3 ， 檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是 ． 欲制得純凈的FeCl2 ， 在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先點(diǎn)燃處的酒精燈，目的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4HCl（濃） ?MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃硫酸
（2）HCl；HCl和H2；發(fā)生倒吸；可燃性氣體H2不能被吸收
（3）KSCN溶液；A；排出裝置中的空氣，防止在加熱時(shí)Fe與O2反應(yīng)
【解析】解：（1）制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A裝置制取的是氯氣，實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，制取的氯氣中含有水蒸氣，裝置B的作用是干燥氯氣，常用濃硫酸，所以答案是：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃硫酸；（2）制取無水氯化亞鐵，需要HCl氣體，故A裝置制取的是HCl，反應(yīng)方程式為：Fe+2HCl FeCl2+H2 ， 故尾氣的成分為未反應(yīng)的HCl和生成的氫氣，由于HCl極易溶于水，故若仍然采用D裝置進(jìn)行尾氣處理，很容易造成倒吸，且氫氣不溶于水，不利于氫氣的吸收，氫氣易燃，造成安全隱患，所以答案是：HCl；HCl和H2；發(fā)生倒吸；可燃性氣體H2不能被吸收；（3）檢驗(yàn)氯化鐵常用硫氰化鉀溶液，若要制取純凈的FeCl2 ， 需先排凈裝置中的空氣，防止在加熱時(shí)Fe與O2反應(yīng)，故先點(diǎn)燃A處的酒精燈，再點(diǎn)燃C處的酒精燈，所以答案是：KSCN溶液；A；排出裝置中的空氣，防止在加熱時(shí)Fe與O2反應(yīng)．