【題目】膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5,裝置圖如下。

(1)A裝置是__________,B裝置是_____________(填“原電池”或“電解池”)。

(2)N2O5在電解池的_____(填“c極”或“d極”)區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為______________。

(3)A裝置中通入O2的一極是____極,其電極反應(yīng)式為_________________;通入SO2的一極是_____極,其電極反應(yīng)式為_________________。

【答案】原電池 電解池 c極 N2O4+2HNO3-2e2N2O5+2H O2+4H+4e2H2O 負(fù) SO2-2e+2H2OSO42-+4H

【解析】

由于B裝置中c、d兩極均為惰性電極,不符合構(gòu)成原電池的條件,因此可推知A裝置為原電池(可視作燃料電池),用來(lái)制備H2SO4,B裝置為電解池,用來(lái)制備N(xiāo)2O5,A裝置為B裝置提供電能。A中通入SO2的一極發(fā)生氧化反應(yīng),為原電池負(fù)極,通入O2的一極發(fā)生還原反應(yīng),為原電池正極,c電極與電池正極相連,c是陽(yáng)極;d與與電池負(fù)極相連,d是陰極。

(1)由于B裝置中c、d兩極均為惰性電極,不符合構(gòu)成原電池的條件,因此可推知A裝置為原電池,用來(lái)制備H2SO4,B裝置為電解池。

(2)N2O4發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2O5,所以N2O5在電解池的c極(陽(yáng)極)生成電極反應(yīng)式是N2O4+2HNO3-2e2N2O5+2H;

(3)A裝置中O2得電子發(fā)生還原反應(yīng),通入O2的一極是正極,其電極反應(yīng)式為O2+4H+4e2H2O;SO2發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸,通入SO2的一極是負(fù)極,其電極反應(yīng)式為SO2-2e+2H2OSO42-+4H。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某配位化合物為深藍(lán)色晶體,由原子序數(shù)由小到大的A,B,C,D,E五種元素組成,其原子個(gè)數(shù)比為14∶4∶5∶1∶1。其中C,D同主族且原子序數(shù)D為C的2倍,E元素的外圍電子排布式為(n-1)dn+6ns1,試回答下列問(wèn)題:

(1)該配位化合物的化學(xué)式為________________________,配合物中采取sp3雜化的原子按第一電離能由大到小排列順序?yàn)?/span>______________(用元素符號(hào)表示),1mol配離子中含有的σ鍵數(shù)目為_________________。

(2)D元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖為_______________________________

(3)C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物,其原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和1∶2,兩種化合物可以任意比互溶,解釋其主要原因?yàn)?/span>_________________________________。

(4)A元素與B元素可形成分子式為B2A2的某化合物,該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)式為________,該分子中B元素的雜化方式為________。

(5)該配合物溶于水得深藍(lán)色溶液,加入乙醇溶劑,將析出深藍(lán)色的晶體,則加入乙醇的作用是____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各圖示中不能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是______(填序號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在25℃,101kPa下,lg C8H18(辛烷)(相對(duì)分子質(zhì)量:114)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(

A. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2Og);△H=-48.40kJ·mol1

B. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=-5518kJ·mol1

C. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=+5518kJ·mol1

D. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=-48.40kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】改變0.01mol/LNaAc溶液的pH,溶液中HAc、AcH+、OH濃度的對(duì)數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。若pKa-lgKa,下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 直線(xiàn)bd分別對(duì)應(yīng)H+、OH

B. pH6時(shí),c(HAc)c(Ac)c(H+)

C. HAc電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5

D. 從曲線(xiàn)ac的交點(diǎn)可知pKapH4.74

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組以甲苯為主要原料,采用以下路線(xiàn)合成醫(yī)藥中間體F和Y。

已知:①

③CH3COOH+CH3COOH→(CH3CO)2O+H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)下列有關(guān)F的說(shuō)法正確的是______________。

A.分子式是C7H7NO2Br B.F即能與HCl又能與NaOH應(yīng)生成鹽

C.能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng) D.1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反應(yīng)

(2)C→ D的反應(yīng)類(lèi)型是 _____。

(3)在合成F的過(guò)程中,B→C步驟不能省略,理由是_____________________。

(4)D→E反應(yīng)所需的試劑是 ___________________。

(5)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(寫(xiě)出其中1個(gè))_________________。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②分子中含有-CHO

(6)利用已知信息,以X和乙烯為原料可合成Y,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。___________ 注:合成路線(xiàn)的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。

I.實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中ACO2發(fā)生裝置,Dd中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿,其中盛有細(xì)鐵粉。

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先將鐵粉加熱至600—700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應(yīng)開(kāi)始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng),在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

1)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6 mol/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是:B_____________。C________________。為防止污染空氣,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。

2)反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入CO2,其主要作用是____________________

Ⅱ.探究FeBr2的還原性

3)實(shí)驗(yàn)需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是_____________,需稱(chēng)量FeBr2的質(zhì)量為:_________。

4)取10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):

假設(shè)1BrCl2氧化成Br2溶解在溶液中;

假設(shè)2Fe2+Cl2氧化成Fe3+

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的:________

5)請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明還原性Fe2+>Br________

6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2,則反應(yīng)的離子方程式為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的敘述中正確的是(

A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí),先用大量的水沖洗,再涂上硼酸溶液

B.取用化學(xué)藥品時(shí),應(yīng)特別注意觀(guān)察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志

C.凡是給玻璃儀器加熱,都要加墊石棉網(wǎng),以防儀器炸裂

D.各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤(pán)上,將NaOH固體放在左盤(pán)紙上稱(chēng)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知H2A為二元弱酸。室溫時(shí),配制一組c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線(xiàn)如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A. pH=2 的溶液中c(H2A)+c(A2-)>c(HA- )

B. E點(diǎn)溶液中:c(Na+)-c(HA-)< 0. 100 mol L-1

C. c(Na+)= 0.100 mol·L-1的溶液中:c(H+) + c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)

D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2- )

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