Question

5．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；
③C⁺離子比B³⁺離子多8個電子；      
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；
⑥E、C同主族，且E比C多兩個電子層，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣．
試回答：（1）寫出元素C、E的名稱：C鉀；E銫．
（2）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖，D的單質(zhì)分子的電子式．
（3）寫出B₂A₃分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子半徑的大小和氧化性的強弱（用離子符號表示）：離子半徑：Cs⁺＞K⁺＞Al³⁺；氧化性：Al³⁺＞K⁺＞Cs⁺．
（5）寫出E與冷水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cs+2H₂O=2CsOH+H₂↑．

Answer 1

分析 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物的常溫下是液體，則A為O元素，氫化物為H₂O；②A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿，則B為Al，形成的化合物為Al₂O₃；③C⁺離子比B³⁺離子多8個電子，則C為K元素；④C與D元素可以形成化合物CD，⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色，則D為I元素；⑥E、C同主族，且E比C多兩個電子層，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，則E為Cs．

解答 解：現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物的常溫下是液體，則A為O元素，氫化物為H₂O；②A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿，則B為Al，形成的化合物為Al₂O₃；③C⁺離子比B³⁺離子多8個電子，則C為K元素；④C與D元素可以形成化合物CD，⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色，則D為I元素；⑥E、C同主族，且E比C多兩個電子層，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，則E為Cs．
（1）由上述分析可知，C為鉀，E為銫，
故答案為：鉀；銫；
（2）A為O元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B為Al，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D的單質(zhì)為I₂，分子的電子式為，
故答案為：；；；
（3）Al₂O₃分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cs⁺＞K⁺＞Al³⁺，金屬性越強，陽離子氧化性越弱，故氧化性：Al³⁺＞K⁺＞Cs⁺，
故答案為：Cs⁺＞K⁺＞Al³⁺；Al³⁺＞K⁺＞Cs⁺；
（5）銫與冷水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cs+2H₂O=2CsOH+H₂↑，
故答案為：2Cs+2H₂O=2CsOH+H₂↑．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語、元素化合物知識的考查，注意對基礎(chǔ)知識的全面掌握．