16．關(guān)于烷烴的敘述不正確的是（　�。�
A．分子式符合CnH2n+2的烴一定是烷烴
B．烷烴均能與氯水發(fā)生取代反應(yīng)
C．正戊烷的熔沸點(diǎn)比異戊烷的高
D．烷烴不能被酸性高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑氧化

分析 烷烴為飽和烴，通式為CnH2n+2，性質(zhì)穩(wěn)定，可在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)，與酸、堿以及高錳酸鉀等不反應(yīng)，可燃燒，以此解答該題．

解答 解：A．烷烴的通式為CnH2n+2，是飽和鏈烴，凡是滿足此通式的一定是烷烴，故A正確；
B．烷烴在光照下與氯氣能發(fā)生取代反應(yīng)，不是與氯水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．同分異構(gòu)體支鏈越多，沸點(diǎn)越低，故C正確；
D．烷烴性質(zhì)穩(wěn)定，不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查烷烴的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意把握烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及主要性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用配制好的淀粉溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，得不到預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（　�。�
A．用聚光手電筒照射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．加入碘水，溶液變藍(lán)
C．加入稀硫酸振蕩并加熱，再加入新制Cu（OH）2懸濁液，有紅色沉淀生成
D．加入碘化鉀溶液后，無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．海水中溴含量約為65mg•L-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集（或濃縮）溴元素．
（2）步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：
□Br2+□CO${\;}_{3}^{2-}$═□BrO${\;}_{3}^{-}$+□Br-+□CO2↑
當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CO2時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{5}{3}$NA或$\frac{5}{3}$×6.02×1023．
（3）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
（4）實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用有機(jī)溶劑萃取法，萃取后如果要得到純溴應(yīng)如何操作：蒸餾．
（5）氧化劑氯氣來自電解飽和食鹽水，電解槽使用了隔膜（或離子交換膜）來防止氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
①電解時(shí)，陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑．
②若采用無隔膜的電解槽，將得到H2和NaClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．元素①～⑨在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問題：

（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號(hào)），表中最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）寫出③含有10個(gè)中子的核素的化學(xué)符號(hào)188O
（3）利用④的氫化物的水溶液與⑦的氧化物反應(yīng)的原理可用來雕刻玻璃
（4）②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H2O
（5）有兩種化合物，均含有①③⑤⑧四種元素，其水溶液相互反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，寫出其離子反應(yīng)方程式H++HSO3-═H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）除去甲烷中的乙烯氣體可用溴水（填試劑名稱）．實(shí)驗(yàn)方法為洗氣（填操作名稱）．
（2）下列有關(guān)蒸餾乙醇和提純苯甲酸實(shí)驗(yàn)的判斷不正確的有b；
a．蒸餾乙醇的主要儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、鐵架臺(tái)、酒精燈、接液管和錐形瓶
b．如果溫度計(jì)水銀球位置低于支管口下沿，則收集的乙醇含有低沸點(diǎn)雜質(zhì)
c．提純苯甲酸時(shí)，用熱水溶解，冷卻后過濾除去固體雜質(zhì)
d．測定苯甲酸晶體的熔點(diǎn)可能判斷苯甲酸晶體是否為純凈物
（3）兩種有機(jī)物A和B可以互溶，有關(guān)性質(zhì)如下：
相對(duì)密度（20℃）熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性
A0.7893-117.3°C78.5°C與水以任意比混溶
B0.7137-116.6°C34.5°C不溶于水
若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用b（填代號(hào)）方法即可得到A．
a．重結(jié)晶          b．蒸餾        c．萃取         d．加水充分振蕩，分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有機(jī)物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑，A難溶于水但可以使溴的CCl4溶液褪色．A在酸性條件下水解反應(yīng)，得到B（C4H4O4）和C．通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液 發(fā)生反應(yīng)．C的一種同系物是人類廣泛使用的飲料成分．

（1）A可以發(fā)生的反應(yīng)類型有①③④（選填序號(hào)）
①加成反應(yīng)  ②酯化反應(yīng)  ③加聚反應(yīng)   ④氧化反應(yīng)
（2）B分子所含官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵、羧基
（3）B分子中沒有支鏈，則B的結(jié)構(gòu)簡式HOOCCH=CHCOOH和B具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=C（COOH）2
（4）兩分子天門冬氨酸一定條件下可以縮合生成一種六元環(huán)肽結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2 HOOCCH2CH（NH2）COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為：，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)量最多為b，在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多為c，則a、b、c分別為（　　）
A．4，3，10B．4，3，12C．4，2，7D．4，5，10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
③C+離子比B3+離子多8個(gè)電子；      
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
⑥E、C同主族，且E比C多兩個(gè)電子層，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣．
試回答：（1）寫出元素C、E的名稱：C鉀；E銫．
（2）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖，D的單質(zhì)分子的電子式．
（3）寫出B2A3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子半徑的大小和氧化性的強(qiáng)弱（用離子符號(hào)表示）：離子半徑：Cs+＞K+＞Al3+；氧化性：Al3+＞K+＞Cs+．
（5）寫出E與冷水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)
B．鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁的大
C．足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣
D．鋁在常溫下不能與冷的濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)

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