Question

10．化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進(jìn)行分析，以下觀點(diǎn)中正確的是（　　）

• A． 放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行
• B． 原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)
• C． 加熱時(shí)，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行
• D． 化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)無(wú)關(guān)

Answer 1

分析 A．只有持續(xù)加熱才反應(yīng)的，一般為吸熱反應(yīng)，反之，一般為放熱反應(yīng)；
B．原電池工作時(shí)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
C．加熱時(shí)，化學(xué)反應(yīng)不只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)．

解答 解：A．放熱反應(yīng)是指：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，與常溫下能自發(fā)進(jìn)行無(wú)關(guān)，如：碳在空氣中燃燒，須加熱達(dá)到碳的著火點(diǎn)才可進(jìn)行，故A錯(cuò)誤； 
B．原電池工作時(shí)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能，有電流產(chǎn)生，則有電子的定向移動(dòng)，所以所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)，故B正確； 
C．加熱時(shí)，提供能量，無(wú)論是吸熱反應(yīng)，還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都要加快，故C錯(cuò)誤； 
D．化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積}$，與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查基礎(chǔ)知識(shí)的辨析，主要是化學(xué)反應(yīng)能量變化，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，結(jié)合題意，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，注重知識(shí)的內(nèi)涵和外延，題目難度不大．