Question

20．在室溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/LNH₄Cl
②0.1mol/L CH₃COONH₄
③0.1mol/L NH₄HSO₄  
 ④0.1mol/LNH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液
⑤0.1mol/L NH₃•H₂O請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．（用離子方程式表示）
（2）比較溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小關(guān)系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在溶液④中，NH₃•H₂O和NH₄⁺離子的量濃度之和為0.2mol/L（填離子符號）．
（4）室溫下，測得溶液②的pH=7，CH₃COO^-與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）氯化銨是強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；
（2）醋酸根離子水解促進銨根離子水解，NH₄HSO₄ 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解；
（3）依據(jù)溶液中氮元素的物料守恒計算得到；
（4）醋酸根離子水解程度和銨根離子水解程度相同，溶液呈中性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷．

解答 （1）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；水解離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）②0.1mol/L CH₃COONH₄ 醋酸根離子水解促進銨根離子水解，銨根離子濃度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1mol/L，溶液呈酸性溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小關(guān)系是小于，
故答案為：＜；
（3）根據(jù)氮元素守恒得到NH₃•H₂O和NH₄⁺濃度為0.2mol/L；
故答案為：NH₄⁺；
（4）常溫下，測得溶液②的pH=7，說明0.1mol/L CH₃COONH₄ 溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同；溶液中存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），PH=7說明溶液中c（OH^-）=（H⁺），得到：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）；
故答案為：=．

點評 本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，溶液中離子濃度的比較，水解平衡的變化分析，溶液中的電荷守恒應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．