A. | 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
B. | 等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O | |
C. | 過氧化鈉固體與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ | |
D. | 向氫氧化鈉溶液中通入足量的CO2氣體:CO2+2OH-═CO32-+H2O |
分析 A.反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水;
B.反應(yīng)生成碳酸鋇、一水合氨、水;
C.反應(yīng)生成NaOH和氧氣;
D.反應(yīng)生成碳酸氫鈉.
解答 解:A.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-,故A正確;
B.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O,故B正確;
C.過氧化鈉固體與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑,故C正確;
D.向氫氧化鈉溶液中通入足量的CO2氣體的離子反應(yīng)為CO2+OH-═HCO3-,故D錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SO2和SO3都是極性分子 | |
B. | 在NH4+和H3O+中都存在配位鍵 | |
C. | 元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng) | |
D. | 原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,普遍具有熔點(diǎn)高硬度大的特性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
A | B | ||||||
D | E | F | |||||
C | G | H |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氣體分子數(shù)均為3.01×1022 | B. | 密度相等 | ||
C. | 原子數(shù)相等 | D. | 電子數(shù)相等 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 通入O2的電極發(fā)生氧化反應(yīng) | |
B. | 通入H2的電極是正極 | |
C. | 正極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O | |
D. | 總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:O2+2H2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在陰離子中,質(zhì)子數(shù)一定少于核外電子數(shù) | |
B. | 氧化反應(yīng)就是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng) | |
C. | 在化學(xué)反應(yīng)中加入催化劑一定能加快反應(yīng)的速率 | |
D. | 最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素的原子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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