17.下面是一些學(xué)生的認(rèn)識(shí),其中正確的是( 。
A.在陰離子中,質(zhì)子數(shù)一定少于核外電子數(shù)
B.氧化反應(yīng)就是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)
C.在化學(xué)反應(yīng)中加入催化劑一定能加快反應(yīng)的速率
D.最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素的原子

分析 A、根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),為陰離子,進(jìn)行解答;
B、根據(jù)物質(zhì)失電子的作用叫氧化反應(yīng),進(jìn)行解答;
C、根據(jù)催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì);改變化學(xué)反應(yīng)速率可能加快,也可能減慢,進(jìn)行解答;
D、根據(jù)離子最外層電子數(shù)為8,不一定是稀有氣體元素的原子;進(jìn)行解答.

解答 解:A、根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),為陰離子,所以在陰離子中,質(zhì)子數(shù)一定少于核外電子數(shù),故A正確;
B、物質(zhì)失電子的作用叫氧化反應(yīng),并不僅僅是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C、根據(jù)催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率可能加快,也可能減慢,所以在化學(xué)反應(yīng)中加入催化劑不一定是加快反應(yīng)的速率,故C錯(cuò)誤;
D、根據(jù)離子最外層電子數(shù)為8,不一定是稀有氣體元素的原子,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力.增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度,強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān).下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù),逐步實(shí)現(xiàn) CO2的零排放
B.乙醇不能用于消毒殺菌
C.用 Na2S 除去工業(yè)廢水中的 Cu2+離子
D.晶體硅可用于制造太陽(yáng)能電池

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是(  )
A.向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
C.過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2
D.向氫氧化鈉溶液中通入足量的CO2氣體:CO2+2OH-═CO32-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.要除去下表所列有機(jī)物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),從(1)中選擇適宜的試劑,從(2)中選擇分離提純的方法,用序號(hào)填入表中.
(1)試劑:a.濃硫酸  b.氫氧化鈉  c.生石灰  d.碳酸鈉  e.水  f.濃溴水
(2)方法:A.過(guò)濾    B.分液    C.蒸餾
要提純的物質(zhì)
(雜質(zhì))
溴乙烷
(乙醇)
乙醇
(水)
乙醇
(乙酸)
溴苯
(溴)
(1)選用試劑
(2)分離方法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.已知N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7:11:16時(shí),則物質(zhì)的量之比為1:1:1;它們含原子個(gè)數(shù)比為2:3:3; 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48升N2的質(zhì)量是5.6g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.相同條件下,體積相同的CO和CO2,物質(zhì)的量比為1:1;其質(zhì)量比為7:11;原子個(gè)數(shù)比為2:3;密度比為7:11.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)物質(zhì)的分類中,不合理的是(  )
A.NaOH(強(qiáng)堿)B.CO2(氧化物)C.H2SO4(弱酸)D.鹽酸(混合物)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.15.6g過(guò)氧化鈉粉末與足量的水蒸氣和二氧化碳的混合氣體接觸并完全反應(yīng),固體粉末凈增質(zhì)量(X)和轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量(Y)可能是( 。
A.5.6g、0.1molB.4.6g、0.2molC.0.3g、0.2molD.5.0g、0.4mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用,霧霾由多種污染物形成,其中包含顆粒物(包括PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等.

(1)已知:
NO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?NO2(g)△H=-56.5kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有b.
a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量       b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變        d.每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
(2)CO綜合利用.
①CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),若起始投入1molCO,2mol H2,CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1.得知該反應(yīng)△H<0,該反應(yīng)實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右最為適宜.
②電解CO制備CH4,電解質(zhì)為碳酸鈉溶液,工作原理如圖2所示,寫出陰極區(qū)電極反應(yīng)式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4

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