Question

【題目】一定溫度下，水溶液中H+和OH﹣的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10﹣13
C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、由圖可知abc三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故abc為等溫線，故升高溫度，不能由c到b，故A錯誤；
B、b點(diǎn)c（H+）=c（OH﹣）=1.0×10﹣7 ， 故KW=1.0×10﹣7×1.0×10﹣7=1.0×10﹣14 ， 故B錯誤；
C、加入FeCl3 ， 氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子結(jié)合水電離出的氫氧根，促進(jìn)水的電離平衡右移，即氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小（由b到a），符合圖象變化趨勢，故C正確；
D、由c點(diǎn)到d點(diǎn)，水的離子積常數(shù)減小，溫度不變，K不變，故不能利用稀釋使其形成此變化，故D錯誤，
故選C．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．