【題目】右圖是反應CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)進行過程中的能量變化曲線.下列相關(guān)說法正確的是( )
A.該反應是吸熱反應
B.使用催化劑后反應熱減小
C.熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=﹣510 kJmol﹣1
D.曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化
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【題目】下列離子可以大量共存的是
A. Al3+、NH4+、NO3-、OH﹣ B. K+、Ag+、Cl﹣、NO3-
C. K+、SO42-、Na+、AlO2- D. Ba2+、Na+、OH﹣、CO32-
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【題目】下列說法正確的是( )
A.組成糖類、油脂、蛋白質(zhì)的元素都是C、H、O三種
B.葡萄糖和蔗糖不互為同分異構(gòu)體,但屬于同系物
C.蛋白質(zhì)在堿性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸鈉
D.“地溝油”經(jīng)過加工處理后,可以用來制生物柴油和肥皂
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【題目】無紡布制成的醫(yī)用口罩在抗擊新型冠狀病毒過程中發(fā)揮了重要作用,無紡布的主要原料是聚丙烯樹脂。下列說法不正確的是( )
A.無紡布制成的醫(yī)用口罩能有效預防病毒傳染
B.聚丙烯樹脂屬于合成有機高分子材料
C.合成聚丙烯樹脂的單體是丙烯
D.丙烯和聚丙烯樹脂均屬于純凈物
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【題目】利用廢堿渣(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2,可制得無水Na2SO3(成品),其流程如圖所示。
(1)某硫酸廠排放出的尾氣中SO2的含量特別髙,而廢堿渣的量不足,此時“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為_______________(不考慮H2O與SO2反應)。
(2)亞硫酸鈉的溶解度曲線如圖所示,則上述流程中“結(jié)晶”的方法是___________(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”),圖中a點所示分散系類別為____________(填“濁液”“膠體”或“溶液”)。
(3)僅用BaCl2、H2O2和過量稀鹽酸的混合溶液難以檢出“成品”中的SO32-,原因是“成品”中含有某種雜質(zhì)陰離子。
①該雜質(zhì)陰離子為________________(填離子符號)。
②25℃時,部分鋇鹽的Ksp如下表所示。
化學式 | BaSO4 | BaSO3 |
Ksp | 1.1×10-10 | 5.5×10-7 |
將得到的“成品”溶于水,測得溶液中SO32-的濃度為0.5mol L-1,為雜質(zhì)陰離子濃度的10倍,向該溶液中加入等體積、0.5mol·L-1的BaCl2溶液,充分反應后c(Ba2+)=_______mol L-1。(混合時溶液體積的變化忽略不計)
(4)某同學采用如下方法檢驗SO32-:
①洗滌時使用的試劑最好為____________(填字母)。
a.稀HNO3 b.蒸餾水 c.稀H2SO4
②根據(jù)上述流程中的數(shù)據(jù)(w、x、y)_____________ (填“能”或“不能”)計算出成品試樣中SO32-的百分含量,若能,則SO32-的百分含量為 (若不能,則此空不填);若不能,則理由是_____________(若能,則此空不填)。
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【題目】已知:①H2O(g)=H2O(l)△H1=﹣a kJmol﹣1
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=﹣b kJmol﹣1
③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=﹣c kJmol﹣1
根據(jù)蓋斯定律判斷:若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒,最后恢復到室溫,則放出的熱量為( )
A.(b﹣a﹣c)Kj
B.(3a﹣b+c )kJ
C.(a﹣3b+c)kJ
D.(b﹣3a﹣c)kJ
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【題目】一系列物質(zhì): NaCl、 Cl2、 NaClO、 Cl2O5、 HClO4是按某一規(guī)律排列的,下列組合中也完全照此規(guī)律排列的是( )
A. Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3
B. Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4
C. NH4Cl、N2、NaNO2、NO2、HNO3
D. P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
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【題目】短周期元索M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們組成的單質(zhì)或化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲、丁為二元化合物(兩種元素形成的化合物),乙、戊為單質(zhì),丙、己為三元化合物。已知25℃時,0.1mol/L的甲、丙兩溶液的pH分別為l、13 ,丁、己兩溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是
A. M分別與N、X、Z形成的簡單化合物中,M與N形成的化合物熔點最高
B. 原子半徑:Z>Y>X>M>N
C. X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
D. Z的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力比N的陰離子強
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【題目】一定溫度下,水溶液中H+和OH﹣的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是( )
A.升高溫度,可能引起由c向b的變化
B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10﹣13
C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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