【題目】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道；D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個電子。

⑴F+離子的電子排布式是______。

⑵B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是______。

⑶B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物的化學(xué)式是______；B、C的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是______。

⑷A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是______；1mol該分子中含有鍵的數(shù)目是______。

⑸C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是______，C原子的配位數(shù)是______。

【答案】1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 N > O > C C2H6 氮的氫化物(N2H4)分子間存在氫鍵 sp2 NA Cu3N 6

【解析】

A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大；元素A是原子半徑最小的元素，則A是H元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道，則B為C元素；D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍，則D是O元素，C元素原子序數(shù)大于B而小于D，則C是N元素；E與D處于同一主族，則E是S元素；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個電子，則F為Cu元素；

⑴Cu+是Cu原子失去最外層電子得到的離子，其離子核外有28個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫亞銅離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，故答案為：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

⑵B、C、D分別是C、N、O元素，且位于同一周期，同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N > O > C，故答案為：N > O > C；

⑶C、N元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物為C2H6；含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，N2H4中含有氫鍵而C2H6中不含氫鍵，所以氮的氫化物熔沸點(diǎn)較高，故答案為：C2H6；氮的氫化物N2H4分子間存在氫鍵；

⑷H、C、O可形成分子式為H2CO的某化合物，為HCHO，該分子中C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化方式為sp2；一個甲醛分子中含有1個π鍵，則1mol甲醛中含有1molπ鍵，數(shù)目為NA，故答案為：sp2；NA。

⑸N、Cu兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中Cu原子個數(shù)、N原子個數(shù)，所以其化學(xué)式為Cu3N；該晶胞中N原子配位數(shù)為6，故答案為：Cu3N；6。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

探究I-與Fe2+的還原性強(qiáng)弱

向FeCl3稀溶液中依次加入KI溶液、淀粉

B

探究HPO42-在水溶液中的電離程度與水解程度的相對大小

測定0.1 mol·L-1NaH2PO4溶液的pH

C

配制0.1 mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀()溶液

稱取5.1 g鄰苯二甲酸氫鉀于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中定容

D

比較CaCO3和CaSO4的Ksp大小

向澄清石灰水中滴入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 mol·L-1Na2SO4溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在下列四個選項(xiàng)中是不同的情況下測得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最慢的是(　　)

A.v(A)=0.20 mol·(L·min)-1B.v(B)=0.45 mol·(L·s)-1

C.v(C)=0.30 mol·(L·min)-1D.v(D)=0.35 mol·(L·min)-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH=a kJ·mol－1(a＞0)。0～10 min保持容器溫度不變，10 min時改變一種條件，整個過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

下列說法正確的是

A.0～4 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L－1·min－1

B.10 min時改變的條件是增加了一定量的PCl5

C.若起始時向該容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持溫度為T，反應(yīng)達(dá)平衡時放出的熱量小于1.6a kJ

D.溫度為T，起始時向該容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＜v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究過渡金屬元素化合物的性質(zhì)

I、鐵及其化合物

（1）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，為順利看到較長時間的白色沉淀，設(shè)計(jì)了圖①裝置：①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開止水夾K；③在試管b出口收集氣體并驗(yàn)純；④關(guān)閉止水夾K。以上操作正確的順序是：___。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組稱量3.60 g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)加熱過程中，固體質(zhì)量變化如圖②所示：

①請寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。②C點(diǎn)成分為：___。

（3）向FeCl3溶液中加入過量Na2SO3溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明兩者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)并且為可逆反應(yīng)。(簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選)___。

II、銅及其化合物

向2ml0.2mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.2mol·L－1CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，棕黃色沉淀中不含SO42－，含有Cu＋、Cu2＋和SO32－。

已知：Cu＋Cu＋Cu2＋，Cu2＋CuI↓(白色)＋I2。

（4）用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu＋的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（5）向洗凈的棕黃色沉淀中加入足量KI溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)向上層清液中加入淀粉溶液并沒有變藍(lán)的現(xiàn)象出現(xiàn)，請結(jié)合離子反應(yīng)方程式解釋不變藍(lán)的原因___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。

(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______。

(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=﹣185kJ/mol，E(H﹣Cl)=432kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣H)=_____。

(3)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：2Cu(s)+ O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1，C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1，2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1，則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式_____。

(4)如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成2molNH3(g)過程中能量變化示意圖：

①請計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為：______。

②若起始時向容器內(nèi)充入1molN2和3molH2達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數(shù)值為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年．海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程又稱海水脫鹽，其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等．下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是

A.過濾法B.蒸餾法C.萃取法D.蒸發(fā)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖，某氣體X可能由H2、CO、CH4中的一種或幾種組成。將X氣體燃燒，把燃燒后生成的氣體通過A、B兩個洗氣瓶。試回答下列問題：

（1）若A洗氣瓶的質(zhì)量增加，B洗氣瓶的質(zhì)量不變，則氣體X是____________。

（2）若A洗氣瓶的質(zhì)量不變，B洗氣瓶的質(zhì)量增加，則氣體X是____________。

（3）若A、B兩個洗氣瓶的質(zhì)量都增加，則氣體X可能是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0;

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________

(2)降低溫度，該反應(yīng)K值__________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率___________，化學(xué)反應(yīng)速率___________（以上均填增大、減小或不變）。

(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時間是___________________________。

(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是_______________________（用文字表達(dá)）。

(5)10min到15min的曲線變化的原因可能是____________（填寫編號）。

A、加了催化劑 B、縮小容器體積

C、降低溫度 D、增加SO3的物質(zhì)的量。

(6)若該反應(yīng)的密閉容器為2L，則反應(yīng)15min時，v（SO2）=___________

(7)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是（____）

A、及時分離出SO3氣體B、適當(dāng)升高溫度

C、增大O2的濃度 D、選擇高效的催化劑

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