Question

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0;

(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=__________

(2)降低溫度，該反應K值__________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率___________，化學反應速率___________（以上均填增大、減小或不變）。

(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)時間是___________________________。

(4)據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是_______________________（用文字表達）。

(5)10min到15min的曲線變化的原因可能是____________（填寫編號）。

A、加了催化劑 B、縮小容器體積

C、降低溫度 D、增加SO3的物質(zhì)的量。

(6)若該反應的密閉容器為2L，則反應15min時，v（SO2）=___________

(7)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（____）

A、及時分離出SO3氣體B、適當升高溫度

C、增大O2的濃度 D、選擇高效的催化劑

Answer 1

【答案】K= 增大 增大 減小 15-20min和25-30min 增大了氧氣的濃度 AB 0.0013mol/(L·min) C

【解析】

(1)根據(jù)反應方程式和平衡常數(shù)的概念書寫K的表達式；

(2)降低溫度平衡向放熱反應方向移動，根據(jù)平衡的移動判斷溫度對平衡常數(shù)、二氧化硫轉(zhuǎn)化率影響，降低溫度反應速率減�。�

(3)反應混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說明反應處于平衡狀態(tài)；

(4)由圖可知，反應進行至20min時，改變條件，平衡向正反應移動，瞬間只有氧氣的濃度增大；

(5)由圖可知，反應向正反應進行，10min到15min反應混合物單位時間內(nèi)的變化量增大，說明反應速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

(6)根據(jù)v(SO2)=計算；

(7)增大反應速率的方法有增大濃度、增大壓強、加入催化劑、升高溫度；平衡向右移動方法有：降低溫度、增大反應物濃度或減小生成物濃度、增大壓強。

(1)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式K=；

(2)該反應正反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)k增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，降低溫度反應速率減小；

(3)反應混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說明反應處于平衡狀態(tài)，由圖可知在15-20min和25-30min出現(xiàn)平臺，各組分的物質(zhì)的量不變，反應處于平衡狀態(tài)；

(4)由圖可知，反應進行至20min時，平衡向正反應移動，瞬間只有氧氣的濃度增大，應是增大了氧氣的濃度；

(5)由圖可知，反應向正反應進行，10min到15min反應混合物單位時間內(nèi)的變化量增大，說明反應速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

A．加了催化劑，增大反應速率，故A正確；

B．縮小容器體積，增大壓強，增大反應速率，故B正確；

C．降低溫度反應速率降低，故C錯誤；

D．10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，不是增加SO3的物質(zhì)的量，故D錯誤；

故答案為AB；

(6)反應進行到15min時，SO2的變化物質(zhì)的量為0.04mol，反應的密閉容器為2L，則反應15min時，v(SO2)=≈0.0013mol/(L·min)；

(7) A．及時分離出SO3氣體，減小生成物濃度，反應速率減小，故A錯誤；

B．適當升高溫度，反應速率增大，反應是放熱反應，平衡逆向進行，故B錯誤；

C．增大O2的濃度，增大反應物濃度，反應速率增大，平衡正向進行，故C正確；

D．選擇高效的催化劑改變反應速率，但不改變化學平衡，故D錯誤；

故答案為C。