【題目】對于可逆反應(yīng) 2AB3(g)A2(g) + 3B2(g) △H>0,下列圖像正確的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】該可逆反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的吸熱反應(yīng),若在平衡狀態(tài)下升高溫度后,化學(xué)平衡會向正反應(yīng)方向移動;若增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡會向逆反應(yīng)方向移動。A,圖像中兩線的交點(diǎn)表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,所以此點(diǎn)表示該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài),以此點(diǎn)為基準(zhǔn),升高溫度后,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,說明升高溫度后化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,這與題干中反應(yīng)特點(diǎn)不同,A不正確。B,圖像表示升高溫度后生成物B2的百分含量減小,說明化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,這與題干反應(yīng)特點(diǎn)不符,B不正確。C,由圖像可知,在相同溫度下,壓強(qiáng)越大,反應(yīng)物AB3的百分含量減小,這與題干的反應(yīng)特點(diǎn)不符,C不正確。D,由圖像可知,在相同溫度下AB3的百分含量隨壓強(qiáng)升高而增大;在相同壓強(qiáng)下,AB3的百分含量隨溫度升高而減小,與題干中的反應(yīng)特點(diǎn)相符,所以D正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO、CO、SiO、Cl-中的幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成
②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1鹽酸,發(fā)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到白色沉淀。
下列說法中正確的是( )
A. 該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO、Cl-
B. 該溶液中一定含有K+、AlO、CO、Cl-
C. 該溶液是否有K+需做焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鈷玻璃片)
D. 可能含有Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后,測量并記錄溶液的溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示,實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50。
(1)對于反應(yīng):HCl+NaOH= NaCl+H2O,反應(yīng)物所具有的總能量E1和生成物所具有的總能量E2的關(guān)系為:E1____E2。(填“>”、“ <”或“=”)
(2)實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液的濃度為____mol·L-1。
(3)若含有8.0 g NaOH的稀溶液與稍過量的1 L 0.21 mol·L-1的鹽酸反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量,則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為___________________。
(4)若取50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
①從實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是_________;
實(shí)驗(yàn)序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 (t2)℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | ||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 28.0 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.2 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.3 |
4 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 27.4 |
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3,中和后混合液的比熱容c=4.18kJ/(kg·K),根據(jù)上表數(shù)據(jù),求出該反應(yīng)的中和熱△H=____________ (保留2位小數(shù)) ;
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)2X(g)2Y(g)+2Z(g)△H>0達(dá)到平衡時,要使正反應(yīng)速率降低,X的濃度增大,應(yīng)采取的措施是( 。
A.加壓B.減壓C.減小Z的濃度D.降溫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通,容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2+3H22NH3。已知平衡時NH3的濃度是c mol·L-1,現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì),分別充入上述容器,并保持溫度不變,則達(dá)到平衡后,NH3的濃度不為c mol·L-1的是( )
A. 1.0體積的N2和3.0體積的H2
B. 2.0體積的N2和6.0體積的H2和4.0體積的NH3
C. 4.0體積的NH3和1.0體積的H2
D. 2.0體積的NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將pH均為3,體積均為V0的HA和HB溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示,下列敘述正確的是
A. 水的電離程度:b>c>a
B. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH的體積:b>a>c
C. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:a>b>c
D. 溶液中離子總濃度: a>b>c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)
反應(yīng)時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol | n(CO2)/mol | n(H2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)在t1min末的速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B. 平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
D. 其他條件不變,若起始時,n(CO)=0.60 mol,n(H2O)=1.20 mol,則平衡時n(CO2)=0.20mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B.碳與二氧化碳的反應(yīng)
C.鋁片和稀鹽酸反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表是元素周期表的一部分,已知⑤為短周期元素,其單質(zhì)為淡黃色固體,據(jù)表回答有關(guān)問題:
① | ② | ||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
⑧ | ⑨ |
(1)畫出元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)在這些元素中,最活潑的非金屬元素是 , 最不活潑的元素是(寫元素符號 ).
(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式),呈兩性的氫氧化物是(寫化學(xué)式),寫出兩者之間反應(yīng)的離子方程式:
(4)在⑥與⑨中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是(寫元素符號 ),寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個化學(xué)反應(yīng)方式 .
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