【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2>t1）

反應(yīng)時(shí)間／min

n(CO)／mol

n(H2O)／mol

n(CO2)／mol

n(H2)／mol

0

1.20

0.60

0

0

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)在t1min末的速率為v(H2)=0.40／t1 mol·L-1·min-1

B. 平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66．67％

C. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

D. 其他條件不變，若起始時(shí)，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，則平衡時(shí)n(CO2)=0.20mol

【答案】C

【解析】t1min末n(CO)=0.8mol，反應(yīng)消耗n(CO)=0.4mol，根據(jù)方程式生成n(CO2)=0.4mol，生成n(H2)= 0.4mol，反應(yīng)在0--t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)= 0.20／t1 mol·L-1·min-1，故A錯(cuò)誤；t1min末n(CO)=0.8mol，反應(yīng)消耗n(CO)=0.4mol，消耗n(H2O)=0.4mol，t1min末n(H2O)=0.2mol，t2min末n(H2O)=0.2mol，所以可知t1min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 33．33％，故B錯(cuò)誤；t1min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，n(CO)=0.8mol、n(H2O)=0.2mol、n(CO2)=0.4mol、n(H2)=0.4mol，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) ,故C正確；若起始時(shí)，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，則平衡時(shí)n(CO2)=0.40mol，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　)

A. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2＋3H2O

B. 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

C. 向0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－===A2－＋H2O

D. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

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請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）菱鎂礦進(jìn)入酸浸池前需要粉碎，目的是 __________________________。

（2）氧化池通入Cl2的目的是氧化 _________________________（填化學(xué)式），工業(yè)上不選用硝酸做氧化劑的原因是_________________和_________________________。

（3）物質(zhì)甲可以是_____________

A、MgO B、Mg（OH）2 C、NaOH溶液 D、稀氨水

（4）由MgCl2溶液制取無水MgCl2的操作方法 __________________________。

（5）當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，求最小pH__________。已知：氫氧化鐵ksp=1.0×10-38，離子濃度小于1×10-5 mol/L認(rèn)為沉淀完全

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【題目】在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a(g)+b(g) 2c(g) △H1<0； x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

B. 等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

C. 等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D. 等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

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C. 增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

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【題目】關(guān)于乙醛的下列反應(yīng)中，乙醛被還原的是 （ ）

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（1）根據(jù)下圖寫出合成氨的熱化學(xué)方程式是__________________。

（2）將1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量____（填“大于”、“等于”或“小于”）92.9KJ，原因是_______；若加入催化劑，△H______（填“變大”、“不變”或“變小”）。

（3）已知分別破壞1molN≡N鍵、1molH-H鍵時(shí)需要吸收的能量為946KJ、436KJ。則破壞1molN-H鍵需要吸收的能量為___________KJ。

（4）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑，二者反應(yīng)生成N2和H2O(g).

已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol；

寫出1mol N2H4與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________．

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【題目】向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mo1·L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系如圖三其中正確的是

A. B. C. D.

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