廢電池造成污染的問題日益受到關(guān)注，集中處理廢電池的首要目的是（　�。�
A、回收石墨電極
B、防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
C、回收電池外殼的金屬材料
D、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染
考點(diǎn)："三廢"處理與環(huán)境保護(hù)
專題：
分析：廢舊電池中含有重金屬離子，對(duì)土壤和水源有較大污染．
解答： 解：電池中不一定都含有石墨，有些電池金屬和電解液含量較少，不是回收電池的主要原因，廢舊電池中含有重金屬離子，對(duì)土壤和水源有較大污染，為減少環(huán)境污染，應(yīng)回收并集中處理．
故D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和環(huán)境污染問題，題目難度不大，本題注意愿電池中常含有重金屬離子，對(duì)環(huán)境有較大污染，不能隨意丟棄．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作錯(cuò)誤的是（　　）
A、給燒瓶加熱必須使用石棉網(wǎng)
B、制取蒸餾水的裝置溫度計(jì)要插入加熱的水中
C、分液時(shí)要將分液漏斗上口玻璃塞打開，或使塞上凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔
D、振蕩分液漏斗中的溶液時(shí)，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分顛倒振蕩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將6mol C02和8mol H2充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C02（g）+3H2（g）?CH30H（g）+H20（g） AH＜O，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表．下列說法正確的是（　�。�
t/min14811
n（H2）/mol62.622
A、反應(yīng)前4min的平均速率v（C02）=0.45 mol/（L'min）
B、達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%
C、其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)CH30H的體積分?jǐn)?shù)增大
D、該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol?L-1的CH與CO2，以鎳合金為催化劑，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．測(cè)得CH4平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

①已知：Ⅰ．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
Ⅱ．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2
Ⅲ．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=
 
（用△H1△H2△H3表示）．
②圖中壓強(qiáng)p1、P2、P3、P4從小到大的順序?yàn)?div id="frxznbj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，壓強(qiáng)為P4時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）
 
v（逆）（填“大于”“等于”、或“小于”）
③通過圖中的數(shù)據(jù)，在1100°C該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．（保留兩位小數(shù)）
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 
．

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為
 
．
（3）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)．
①聚碳酸酯是一種易降解的新型合成材料，它是由縮聚而成．寫出聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是 （　　）
A、C5H12與C7H16一定是同系物
B、-OH的電子式可以表示為OH
C、二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)可以證明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)
D、除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可以用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液
E、丙烷分子中的3個(gè)碳原子一定在同一平面上而丁烷分子中的4個(gè)碳原子卻不一定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于如圖所示①、②兩個(gè)裝置的敘述評(píng)價(jià)正確的是（　�。�

選擇敘述評(píng)價(jià)
A裝置名稱：①是電解池，②是原電池錯(cuò)誤
B硫酸濃度變化：①增大，②減小正確
C電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH--4e-═2H2O+O2↑
②中正極：Zn-2e-═Zn2+		正確
D離子移動(dòng)方向：①中H+向陰極方向移動(dòng)
②中H+向正極方向移動(dòng)		錯(cuò)誤
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知金屬活動(dòng)性相差越大，形成原電池時(shí)越容易放電．將同濃度的溶液放在三個(gè)燒杯中，搭成如圖裝置，判斷下列說法中正確的是（　�。�
A、K閉合前，水的電離程度A池＞B池＞C池
B、K閉合后，A池、C池為原電池，B池為電解池
C、K閉合后，①⑤電極質(zhì)量減小，⑥電極質(zhì)量增大，②③④電極上有氣泡冒出
D、K閉合一段時(shí)間后，A池pH增大，B池、C池pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度t1和t2下，鹵素單質(zhì)X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的化學(xué)平衡常數(shù)如下表，僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)不能判斷的是（　　）
化學(xué)方程式K（t1）K（t2）
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
A、已知t2＞t1，HX的生成反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、在相同條件下，X2平衡轉(zhuǎn)化率：F2＞Cl2
C、X2與H2反應(yīng)的劇烈程度隨著原子序數(shù)遞增逐漸減弱
D、HX的穩(wěn)定性：HBr＞HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）氨的催化氧化：
 
；
（2）銅與濃硫酸共熱：
 
；
（3）稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：
 
；
（5）用氯化鐵溶液腐蝕銅質(zhì)印刷版的離子方程式：
 
．

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