Question

在一定溫度下，將6mol C0₂和8mol H₂充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C0₂（g）+3H₂（g）?CH₃0H（g）+H₂0（g） AH＜O，一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表．下列說法正確的是（　�。�

t/min	1	4	8	11
n（H2）/mol	6	2.6	2	2

• A、反應(yīng)前4min的平均速率v（C0₂）=0.45 mol/（L'min）
• B、達到平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率為25%
• C、其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達到新平衡時CH₃0H的體積分?jǐn)?shù)增大
• D、該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的計算

專題：

分析：A、4min內(nèi)H₂物質(zhì)的量變化為8mol-2.6mol=5.4mol，求出C0₂的物質(zhì)的量變化，根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（C0₂）；
B、由表中數(shù)據(jù)可知8min時，反應(yīng)到達平衡，根據(jù)平衡時H₂的物質(zhì)的量，利用轉(zhuǎn)化率=

轉(zhuǎn)化量

總量

計算；
C、根據(jù)溫度對平衡的影響分析；
D、由表中數(shù)據(jù)可知8min時，反應(yīng)到達平衡，根據(jù)平衡時H₂的物質(zhì)的量，利用三段式計算平衡時其它組分的物質(zhì)的量代入平衡常數(shù)表達式計算．

解答： 解：A、由表中數(shù)據(jù)4min內(nèi)H₂物質(zhì)的量變化為8mol-2.6mol=5.4mol，則C0₂的物質(zhì)的量為

5.4

3

=1.8mol，所以v=

△n V

△t

=

1.8 2

4

=0.225mol/（L?min），故A錯誤；
B、由表中數(shù)據(jù)可知8min時，反應(yīng)到達平衡，平衡時H₂的物質(zhì)的量為2moL，則轉(zhuǎn)化率=

轉(zhuǎn)化量

總量

=

8-2

8

=75%，故B錯誤；
C、其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則CH₃0H的體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯誤；
D、由表中數(shù)據(jù)可知8min時，反應(yīng)到達平衡，H₂的物質(zhì)的量為2mol，
則C0₂（g）+3H₂（g）?CH₃0H（g）+H₂0（g） AH＜O
開始 6       8        0         0
轉(zhuǎn)化 2       6        2        2
平衡 4       2       2        2
則平衡常數(shù)K=

2 2 × 2 2

4 2 ×( 2 2 ) 3

=0.5，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等，難度中等，注意D選項中對化學(xué)平衡常數(shù)的理解．