6．下列敘述正確的是（　　）
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
B．因醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因而中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，鹽酸消耗的NaOH比醋酸多
C．NaHCO3溶于水，溶液中存在電離平衡
D．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中C（PO43-）相同

分析 A．溶液導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度大小決定，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；
B．等物質(zhì)的量的一元酸的中和能力相同；
C．存在HCO3-?CO32-+H+；
D．硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸為弱電解質(zhì)．

解答 解：A．溶液導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度大小決定，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相等，則中和時(shí)所需NaOH的物質(zhì)的量相等，故B錯(cuò)誤；
C．存在HCO3-?CO32-+H+，以及水的電離，都存在電離平衡，故C正確；
D．硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸為弱電解質(zhì)，則磷酸鈉溶液中c（PO43-）較大，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重股學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)和影響因素，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某溫度下，反應(yīng)2A（g）?B（g）△H＞0在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后$\frac{c（A）}{c（B）}$=a，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)$\frac{c（A）}{c（B）}$=b，下列敘述正確的是（　　）
A．若a=b，則容器中可能使用了催化劑或恒溫恒容下充入惰性氣體
B．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a＜b
C．若其他條件不變，升高溫度，則a＜b
D．若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（　　）
A．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變
B．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
C．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變
D．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2，2-二甲基-1-丁醇與2-甲基-2-丁醇互為同分異構(gòu)體
B．的核磁共振氫譜有5個(gè)峰
C．根據(jù)核磁共振氫譜能鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液能鑒別CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于藥物的使用說(shuō)法正確的是（　　）
A．雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用
B．青霉素有解熱鎮(zhèn)痛的作用
C．阿司匹林是最重要的抗生素
D．隨著藥物的普及，生病了都可以到藥店自己買(mǎi)藥吃，不用到醫(yī)院

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)反應(yīng)中，離子方程式表示正確的是（　�。�
A．石灰石溶解在稀HCl中  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵屑在稀H2SO4作用下產(chǎn)生H2    Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)   H++OH-═H2O
D．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合產(chǎn)生沉淀  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知反應(yīng) 3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為（　　）
A．4molB．2molC．1molD．3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．以X原子為中心與兩個(gè)氯原子及兩個(gè)碘原子相結(jié)合，形成XCl2I2分子，則以下推理中正確的是（　　）
A．如果XCl2I2分子呈正方形結(jié)構(gòu)，則沒(méi)有同分異構(gòu)體
B．如果XCl2I2分子呈正方形結(jié)構(gòu)，則不可能為極性分子
C．如果XCl2I2分子呈四面體結(jié)構(gòu)，則為極性分子
D．如果XCl2I2分子呈四面體結(jié)構(gòu)，則有2種手性異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）同一物質(zhì)存在氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最�。敉瑴赝瑝合�，一個(gè)反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可粗略認(rèn)為該反應(yīng)的熵變?yōu)?．某化學(xué)興趣小組，專門(mén)研究了氧族元素及其某些化學(xué)物的部分性質(zhì)．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合成H2Te
b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應(yīng)的焓變情況如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
H2與硫化合的反應(yīng)放出熱量（填“放出”或“吸收”）．根據(jù)題目所給信息，請(qǐng)解釋為什么Te和H2不能直接化合由圖可知Te和H2反應(yīng)的是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，熵變約為0，所以該反應(yīng)不自發(fā)．
（2）在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序．已知NH4++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+NH3•H2O，向含有等物質(zhì)的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過(guò)量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)；其中：
第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓．
最后一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol•L-1，向該溶液中逐漸加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锽r-、Cl-、CrO42-．
（4）平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．
H2CO3?HCO3-+H+　　　　　　　　　　　　   Ka1（H2CO3）=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=4.45×10-7
HCO3-?CO32-+H+　　　　　　　　　　　　　　Ka2（H2CO3）=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$=5.61×10-11
HClO?H++ClO-　　　　　　　　　　　　　　 Ka（HClO）=2.95×10-8
請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①將少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-
②氯氣和碳酸鈉按照1：1的比例恰好反應(yīng)Cl2+CO32-+H2O═HCO3-+Cl-+HClO．

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