Question

1．NaHSO₃溶液在不同溫度下均可被過量KIO₃氧化，當(dāng)NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，根據(jù)I₂析出所需時(shí)間可以求得NaHSO₃的反應(yīng)速率．將濃度均為0.020mol•L^-1NaHSO₃（含少量淀粉）10.0ml、KIO₃（過量）酸性溶液40.0ml混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　�。�

• A． 40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢相反
• B． 不能比較圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO₃反應(yīng)速率的大小
• C． 圖中b點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO₃反應(yīng)速率為3.125×10^-4mol•L^-1•s^-1
• D． 溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該試驗(yàn)的指示劑

Answer 1

分析 A．由圖可知，40℃之前，溫度高反應(yīng)速率加快，40℃之后溫度高，變色時(shí)間越長；
B．b、c發(fā)生不同的反應(yīng)，無法比較反應(yīng)速率；
C．b點(diǎn)時(shí)間為64s，濃度變化量為$\frac{0.02mol/L×0.01L}{0.05L}$=0.004mol/L；
D．結(jié)合55℃時(shí)，沒有出現(xiàn)藍(lán)色分析．

解答 解：A．從圖象中可以看出，40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速度越快，40℃后溫度越高，變色時(shí)間越長，反應(yīng)越慢，而55℃，未變藍(lán)，說明沒有生成I₂，故A正確；
B．b點(diǎn)的反應(yīng)原理為：當(dāng)?shù)馑徕涍^量時(shí)，生成碘單質(zhì)，其離子反應(yīng)式為5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺=5SO₄^2-+I₂+H₂O，而圖中c點(diǎn)的反應(yīng)原理為2IO₃^-+5SO₂+4H₂O=5SO₄^2-+I₂+8H⁺，雖然圖中b、c點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)原理不一樣，b、c發(fā)生不同的反應(yīng)，無法比較反應(yīng)速率，故B正確；
C．b點(diǎn)時(shí)間為64s，濃度變化量為$\frac{0.02mol/L×0.01L}{0.05L}$=0.004mol/L，則v=$\frac{0.004mol/L}{64s}$=6.25×10^-5mol•L^-1•s^-1，故C錯(cuò)誤；
D.55℃時(shí)，沒有出現(xiàn)藍(lán)色，故淀粉已不能作為該反應(yīng)的指示劑，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，側(cè)重圖象分析及溫度對反應(yīng)的影響，注意不同溫度下均可被過量KIO₃氧化，注重分析能力和解決問題能力的考查，題目難度較大．