12．為吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，下列試劑中最合適的是（　　）
A．燒堿溶液B．飽和石灰水C．自來(lái)水D．食鹽水

分析 根據(jù)氯氣能與水、堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并利用吸收尾氣的效果來(lái)分析解答．

解答 解：A、因氯氣能與燒堿反應(yīng)，且相同條件下，氫氧化鈉的溶解度大于氫氧化鈣的溶解度，則燒堿溶液的吸收效果好，故A正確；
B、雖氯氣能與飽和石灰水反應(yīng)，但相同條件下，氫氧化鈉的溶解度大于氫氧化鈣的溶解度，其吸收效果不如燒堿溶液，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣微溶于水，吸收效果不好，故C錯(cuò)誤；
D、食鹽水中氯離子濃度較大，抑制氯氣的溶解，則吸收效果最不好，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的尾氣處理，明確氯氣的化學(xué)性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，并注意信息中“最合適”的試劑來(lái)分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．向NH4Cl試液中加入50.00mLAgNO3溶液[ρ（AgNO3）=0.0314g/mL]，剩余的AgNO3用c（NH4SCN）=0.05000mol/L的NH4SCN溶液滴定至終點(diǎn)，消耗約25mL．計(jì)算含15%游離水的氯化銨試樣稱取量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．阿斯巴甜（Aspartame，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子式為C14H18N2O3，阿斯巴甜不屬于蛋白質(zhì)
B．阿斯巴甜的水解產(chǎn)物中只有一種氨基酸
C．阿斯巴甜在一定條件下不能與酸反應(yīng)、只能與堿反應(yīng)
D．阿斯巴甜分子中有3個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．NO是大氣污染物之一，目前有一種治理方法是在400℃左右，在催化劑存在下，用氨把NO還原為N2和H2O．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$5N2+6H2O．
有人設(shè)想用天然氣代替NH3處理NO：
（1）如能．請(qǐng)寫出相關(guān)的化學(xué)方程4NO+CH4$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2+2N2+2H2O；
（2）如不能．請(qǐng)說(shuō)明原因、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的 目的是使CCl4中的碘進(jìn)入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約
為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）．實(shí)驗(yàn)必須控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化）；
儀器a、b的名稱分別為：a球形冷凝管、b錐形瓶；
儀器b中盛放的溶液為NaOH溶液．
（4）已知二氧化氯為黃綠色易溶于水的氣體，是高效、低毒的消毒劑和水處理劑．現(xiàn)用ClO2氧化酸性含I-廢液以回收碘．
①寫出ClO2氧化I-的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；
②若處理含相同物質(zhì)的量的I-酸性廢液以回收碘，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

17．CuSO4溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用（2H2O2═2H2O+O2↑）．取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%的過(guò)氧化氫溶液20g倒入小燒杯中，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量為0.75g的CuSO4溶液10.8g，使過(guò)氧化氫完全分解．試計(jì)算：
（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一些說(shuō)法正確的是（　　）
A．容量瓶不可以用來(lái)溶解固體，但可以用來(lái)稀釋濃的溶液
B．粗鹽提純時(shí)過(guò)濾所用普通漏斗與萃取所用分液漏斗結(jié)構(gòu)是一樣的
C．用50mL量筒可準(zhǔn)確配制50mL0.10mol/L的碳酸鈉溶液
D．實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水時(shí)冷凝管要“下進(jìn)水、上出水”并保還水的持續(xù)流動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率．將濃度均為0.020mol•L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（過(guò)量）酸性溶液40.0ml混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　�。�
A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反
B．不能比較圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率的大小
C．圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為3.125×10-4mol•L-1•s-1
D．溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該試驗(yàn)的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示．則原溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$的比值為（　�。�
A．V2-V1B．$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}-{V}_{1}}$C．$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$D．$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$

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