8．在反應Cu+4HN03（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中：
（1）該反應被氧化的元素Cu，被還原的元素N．（填元素符號）
（2）該反應中氧化劑為HN03，還原劑為Cu； 氧化產(chǎn)物為Cu（NO3）2，還原產(chǎn)物為NO2．
（3）用雙線橋法，只標出該反應的電子得失方向和數(shù)目：．

分析 Cu+4HN03（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反應中，Cu元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+4價，以此來解答．

解答 解：（1）8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，Cu元素的化合價升高，該元素的原子失電子，被氧化；N元素的化合價降低，得電子，被還原；
故答案為：Cu；N；
（2）反應中，Cu元素的化合價升高，被氧化，則Cu為還原劑，對應的Cu（NO3）2為氧化產(chǎn)物；N元素的化合價降低，被還原，則HNO3為氧化劑，NO2為還原產(chǎn)物，
故答案為：HNO3；Cu；Cu（NO3）2；NO2；
（3）反應方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，中化合價變化為：Cu→Cu（NO3）2，Cu元素由0價→+2價，HNO3→NO2，N元素由+5價→+4價，其得失電子數(shù)為2，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，則，
故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：MnO2熔融氧化：
3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$ 3K2MnO4+KCl+3H2O；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液顯綠色．請回答下列問題：
（1）MnO2熔融氧化應放在④中加熱（填儀器編號）．
①燒杯�、诖邵釄濉、壅舭l(fā)皿�、荑F坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．
①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊．當試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞A、C，打開旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K2MnO4完全反應．
②檢驗K2MnO4歧化完全的實驗操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內(nèi)的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應已歧化完全．
（3）將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，自然冷卻結(jié)晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實驗應采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測液，用0.1000mol•L-1草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為87.23%（保留4位有效數(shù)字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則測定結(jié)果將偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．向恒容密閉容器中充入2.0molA和3.0molB，發(fā)生反應xA（g）+2B（g）?yC（g）．恒溫下反應10min后突然改變某一條件，12min時達到化學平衡狀態(tài)Ⅰ；18min時升高溫度，22min時達到化學平衡狀態(tài)
Ⅱ．
容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示，請根據(jù)題給信息回答下列問題：
（1）從反應開始到10min時，該反應的平均速率v（A）=0.04mol/（L•min）；平衡狀態(tài)Ⅰ時，反應物A的轉(zhuǎn)化率a（A）=60%．x：y=1：2．
（2）容器內(nèi)的壓強：平衡狀態(tài)Ⅰ與起始狀態(tài)相比較是無法判斷（選填“增大”、“減小”、“相等”或“無法判斷”），逆反應為吸熱反應（選填“放熱”或“吸熱”）．
（3）推測第10min時改變的反應條件可能是③④⑤（選填編號）．
①減壓  ②降溫  ③升溫  ④加催化劑  ⑤增加B的量  ⑥充入氦氣
（4）若已知平衡狀態(tài)Ⅰ時B的物質(zhì)的量為0.6mol，平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時該反應的平衡常數(shù)分別為K1和K2．則Kl=_40 L/mol，且K1＞K2（選填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s22p3．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構型是三角錐型；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1，若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在d（填標號）
a．離子鍵　　　　　b．共價鍵
c．配位鍵         d．范德華力
（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．

下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是c（填標號）．
a．CF4  b．CH4
c．NH$\stackrel{+}{4}$  d．H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na放入水中：Na+2H2O=Na++OH-+2H2↑
B．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑
C．硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag++Cu═Cu2++2Ag
D．Ba（OH）2與稀H2SO4反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．Ca（ClO）2與濃鹽酸反應會生成Cl2，該反應的化學方程式為：
Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是B （填寫字母）．
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.3mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3 mol．
（3）此反應的離子反應方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）配平方程式：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．“高分八號”高分辨率對地觀測系統(tǒng)光學遙感衛(wèi)星在我國太原成功發(fā)射，如圖示為某衛(wèi)星的能量轉(zhuǎn) 化示意圖，其中燃料電池以 KOH 溶液為電解液，下列說法不正確的是（　�。�
A．整個系統(tǒng)實現(xiàn)了物質(zhì)零排放及能量間的完全轉(zhuǎn)化
B．燃料電池的負極反應式為 H2+2OH--2e-═2H2O
C．水電解系統(tǒng)中加入 Na2SO4 可增加溶液導電性
D．該系統(tǒng)的總反應式為 2H2+O2$?_{充電}^{放電}$2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．配平氧化還原反應方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（1）8NH3+6NO2-_7N2+12H2O
（2）該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為4：3．
（3）可逆反應：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H=正值kJ•mol-1（正值或負值）
根據(jù)如圖回答：

①壓強 P1比P2小填（“大”或“小”）
②（a+b）比（c+d）小填（“大”或“小”）
③溫度t1℃比t2℃高填（“高”或“低”）
④△H值為正填（“正”或“負”）（正值表示正反應吸熱，負值表示正反應放熱）

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