13．將一定量的Na2CO3•10H2O與NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，測得溶液中Na+的濃度為0.4mol/L，若將溶液蒸干并灼燒到質(zhì)量不變，可得到固體的質(zhì)量是（　�。�
A．0.92gB．1.68gC．2.12gD．2.55g

分析 將溶液蒸干并灼燒得到的是碳酸鈉，根據(jù)n=cV計算出鈉離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出碳酸鈉的物質(zhì)的量，最后根據(jù)m=nM計算出碳酸鈉的質(zhì)量即可．

解答 解：將一定量的Na2CO3•10H2O與NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，測得溶液中Na+的濃度為0.4mol/L，所得溶液中鈉離子的物質(zhì)的量為：n（Na+）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，
若將溶液蒸干并灼燒到質(zhì)量不變，得到的固體為碳酸鈉，整個過程中鈉離子的物質(zhì)的量不變，則最終得到的碳酸鈉的物質(zhì)的量為：n（Na2CO3）=$\frac{1}{2}$n（Na+）=0.04mol×$\frac{1}{2}$=0.02mol，
所以最終得到的固體質(zhì)量為：106g/mol×0.02mol=2.12g，
故選C．

點評 本題考查了化學計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應的實質(zhì)為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．許多元素有多種核素，現(xiàn)有10.0g由1H和18O組成的水分子，其中含有質(zhì)子數(shù)為5NA，中子數(shù)為5NA，電子的物質(zhì)的量為5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲、乙、丙三個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素．設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
甲組：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較化學反應速率的大�。�
實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下．
A、B的成分見下表：
序號A溶液B溶液
①2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL 0.01mol/L  KMnO4溶液
②2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL 0.01mol/L  KMnO4溶液
（1）甲組同學實驗探究的是濃度對化學反應速率的影響．
結(jié)合裝置，分析所給實驗儀器，定量比較①②組化學反應速率大小實現(xiàn)該實驗目的還欠缺的儀器：秒表．
乙組通過測定單位時間內(nèi)KMnO4溶液濃度變化來判定反應速率快慢．所用的試劑以及條件如下表所示：
序號溶液條件
③2mL 0.1mol/L H2C2O4和8mL 0.1mol/L KMnO4熱水
④2mL 0.1mol/L H2C2O4和8mL 0.1mol/L KMnO4冷水
（2）①乙組同學實驗目的是探究對化學反應速率的影響．
②寫出溶液中發(fā)生的反應的離子方程式（提示：H2C2O4為弱酸，KMnO4的還原產(chǎn)物為Mn2+）：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O．實驗中該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是高錳酸鉀過量．
丙組：丙組通過測定單位時間KMnO4溶液濃度變化來判定反應速率快慢．在25℃時，40mL 0.001mol/LKMnO4與38mL0.1mol/LH2C2O4和2mL2.38mol/LH2SO4混合液共80mL中KMnO4的濃度及對應時段的平均反應速率數(shù)據(jù)：
時間（min）0-44-88-1212-1616-2121-2222-23
c（KMnO4）（10-4mol/L）4.584.023.362.250.720.430.23
υ（KMnO4）（10-4mol/（L•min）a0.140.170.280.320.290.20
（3）完成上表中a=0.11  mol/（L•min）．
問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始階段速率卻在增大．
你認為引起該反應速率增大的因素是反應過程中產(chǎn)生了催化劑加快了反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X的名稱為負極．
（2）pH變化：A增大，B減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（3）若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后，溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1（設電解前后溶液體積無變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2 H+=CO2↑+H2O
B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．鈉和冷水反應 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水．根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題．

（1）生產(chǎn)過程中多次進行過濾．實驗室進行過濾操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流．
（2）加入過氧化氫后緩慢加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0～4.5左右，加入碳酸鈉溶液的作用是調(diào)節(jié)pH，促進鐵離子水解沉淀完全．再加入NH4F的目的是除去Ca2+、Mg2+．
（3）草酸鎳（NiC2O4•2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，制得三氧化二鎳，同時獲得一種混合氣體．寫出草酸鎳受熱分解的化學方程式2NiC2O4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
（4）工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳．用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后采用惰性電極進行電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳．寫出ClO-氧化Ni（OH）2生成三氧化二鎳的離子方程式ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H．a(chǎn) mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質(zhì)的量是1.25a mol．
（5）電解法制取三氧化二鎳實際過程中，有時獲得一種結(jié)晶水合物，已知1mol該物質(zhì)中含有0.5mol結(jié)晶水．取該化合物20.2g進行充分加熱，而獲得三氧化二鎳固體和0.2mol水，則該結(jié)晶水合物的化學式為NiOOH•$\frac{1}{2}$H2O或2NiOOH•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應中，一定有白色沉淀生成的是（　�。�
①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸；
②向Na2CO3溶液中加入酸性CaCl2溶液；
③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀鹽酸；
④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液．
A．①②④B．①②③C．①③④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應過程中的能量變化情況符合圖的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4C1反應B．氫氣在氯氣中燃燒
C．鎂和鹽酸的反應D．鈉和水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均不能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
B．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2 $\stackrel{電解}{→}$Mg
C．Na$→_{△}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
D．AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$\stackrel{蔗糖△}{→}$Ag

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