2．許多元素有多種核素，現(xiàn)有10.0g由1H和18O組成的水分子，其中含有質(zhì)子數(shù)為5NA，中子數(shù)為5NA，電子的物質(zhì)的量為5mol．

分析 結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、N=nNA及分子構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：由1H和18O組成的水分子的摩爾質(zhì)量為1g/mol×2+18g/mol=20g/mol，其物質(zhì)的量為$\frac{10.0g}{20g/mol}$=0.5mol，則
含有質(zhì)子數(shù)為0.5mol×（1×2+8）×NA=5NA，中子數(shù)為0.5mol×（18-8）×NA=5NA，電子的物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol，
故答案為：5NA；5NA；5mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意分子的構(gòu)成，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對(duì)下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗(yàn)中，作出的判斷一定正確的是（　�。�
A．加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，可判定含有Cl-
B．先加入足量稀鹽酸，無(wú)沉淀生成，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可判定含有SO42-
C．加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可判定含有Mg2+
D．加入鹽酸后有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對(duì)于氨水的組成的敘述正確的是（　�。�
A．只含有氨分子和水分子
B．只含有一水合氨分子和水分子
C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、銨根離子、氫離子和氫氧根離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；D中的元素是地殼中含量最多的金屬；D中的元素和E中的元素在周期表中相鄰，E為金屬．G、H、I、J、K、L是常見化合物，在常溫下G是無(wú)色液體，K、L是氣體，F(xiàn)、H是黑色固體．以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是第四周期，Ⅷ族（第幾周期第幾族）．
（2）K的電子式為．
（3）寫出A與G反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
（4）寫出K與E反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中，正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g
B．1molO2的質(zhì)量是32g
C．鐵的摩爾質(zhì)量等于鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量
D．1molNa+的質(zhì)量是23g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列混合物分離方法、原理都正確的是（　　）
  分離方法原理 
 A 除去乙烯中乙炔：通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣 乙炔能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而乙烯不反應(yīng)
 B 分離硝基苯和苯：蒸餾 硝基苯和苯的沸點(diǎn)不同
 C 除去丁酸乙酯中乙醇：加入飽和碳酸鈉溶液，蒸餾 乙醇和丁酸乙酯的沸點(diǎn)不同
 D 用丙醇和氯仿萃取碘水中碘 碘易溶于丙醇、氯仿
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）呈淡黃色．某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測(cè)到二氧化碳?xì)怏w生成．這說明草酸亞鐵晶體具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應(yīng)中消耗1mol FeC2O4•2H2O，則參加反應(yīng)的KMnO4為0.6mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時(shí)，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì)，對(duì)黑色固體的組成提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部是FeO
假設(shè)二：全部是四氧化三鐵
假設(shè)三：
（3）為驗(yàn)證上述假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究．
【定性研究】請(qǐng)你完成表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取少量黑色固體，加入適量稀鹽酸或稀硫酸，在溶液中加入硫氰化鉀溶液溶液不變紅色，則假設(shè)一成立，溶液變成紅色，則假設(shè)一不成立
【定量研究】課題組在文獻(xiàn)中查閱到，F(xiàn)eC2O4•2H2O受熱分解時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，寫出加熱到400℃時(shí)，F(xiàn)eC2O4•2H2O晶體受熱分解得到的固體產(chǎn)物的化學(xué)式為：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將一定量的Na2CO3•10H2O與NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，測(cè)得溶液中Na+的濃度為0.4mol/L，若將溶液蒸干并灼燒到質(zhì)量不變，可得到固體的質(zhì)量是（　　）
A．0.92gB．1.68gC．2.12gD．2.55g

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