13．2010年的冬天，我國的天氣呈現(xiàn)反常現(xiàn)象，南方持續(xù)降雪，西北部遭受大雪襲擊．下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀（CH3COOK）是效果較好的融雪劑，下列關(guān)于1mol CH3COOK的敘述正確的是（　�。�
A．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 g
C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023個H

分析 A．根據(jù)摩爾是物質(zhì)的量的單位進行判斷；
B．根據(jù)摩爾質(zhì)量的單位進行判斷；
C．指代不清，物質(zhì)的量描述的是微觀粒子；
D、1mol CH3COOK含有3molH．

解答 解：A．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，單位是mol，故A錯誤；
B．摩爾質(zhì)量的單位的g/mol，CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故B錯誤；
C．指代不清，1 mol CH3COOK含有2 mol氧原子，故C錯誤；
D、1mol CH3COOK含有3molH，所以1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023個H，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)問題，難度不大，注意摩爾是單位不是基本物理量，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下濃度均為0.1mol/L的四種鹽溶液，其pH如表所示，下列說法正確的是（　　）
序號①②③④
溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClO
pH8.89.711.610.3
A．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同
C．溶液水的電離程度①＞②＞④＞③
D．NaHCO3溶液中，c（Na +）=c（CO3 2-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列變化屬于還原反應的是（　�。�
A．Fe→FeSO4B．AgNO3→AgC．S→SO2D．CO32-→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（　�。�
A．標準狀況下，0.25 molO2和5.6 LH2O
B．0.2 mol CO2和4.48 L CO
C．11.2 LHCl和標準狀況下0.5molH2
D．9 g水和標準狀況下11.2 L NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，一分子該物質(zhì)與一分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物（不考慮順反異構(gòu)）理該上最多有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鉍（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其價態(tài)為+3價較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色，取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，對應的現(xiàn)象如下表所示：
加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI淀粉溶液
實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍色
則下列物質(zhì)的氧化性由弱到強排列的順序正確的是（　�。�
A．I2，H2O2，KMnO4，NaBiO3B．H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4
C．NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2D．KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在一密閉容器中加入A、B進行可逆反應：A（g）+B（g）?m C（g）（m為整數(shù)），A的轉(zhuǎn)化率（αA）與溫度（T）、壓強的關(guān)系如圖所示：
（1）此反應的正反應是放熱 （填“放熱”、“吸熱”）反應；
（2）m值為1；
（3）若保持其它條件不變，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小 （填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．有下列物質(zhì)①Cu ②液態(tài)SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦BaSO4屬于弱電解質(zhì)的是③⑤（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定溫度和容積條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線b（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-91kJ/mol．
（2）下列說法正確的是
A．起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol
B．增加CO的濃度，H2的轉(zhuǎn)化率會增大
C．容器中壓強恒定時，反應達到平衡狀態(tài)
（3）從反應開始到建立平衡，v（CO）=0.075mol•L-1•min-1；達到平衡時，c（H2）=0.5mo/L，該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{C（C{H_3}OH）}}{{C（CO）•{C^2}（{H_2}）}}$．達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡正向移動 （填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）已知CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-193kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-281kJ/mol．

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