Question

18．鉍（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其價(jià)態(tài)為+3價(jià)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO₃）溶液呈無色，取一定量的硫酸錳（MnSO₄）溶液依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：

加入溶液	①適量鉍酸鈉溶液	②過量的雙氧水	③適量KI淀粉溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	溶液呈紫紅色	紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡	溶液變成藍(lán)色

則下列物質(zhì)的氧化性由弱到強(qiáng)排列的順序正確的是（　�。�

• A． I₂，H₂O₂，KMnO₄，NaBiO₃
• B． H₂O₂，I₂，NaBiO₃，KMnO₄
• C． NaBiO₃，KMnO₄，H₂O₂，I₂
• D． KMnO₄，NaBiO₃，I₂，H₂O₂

Answer 1

分析 由①中現(xiàn)象可知：NaBiO₃把Mn²⁺氧化生成MnO₄^-，則NaBiO₃得電子作氧化劑，KMnO₄為氧化產(chǎn)物；
由②中現(xiàn)象可知：KMnO₄氧化H₂O₂產(chǎn)生O₂，則KMnO₄為氧化劑，氧氣為氧化產(chǎn)物；
由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，則KMnO₄為氧化劑，碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，
結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性這一規(guī)律來回答判斷．

解答 解：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，
由①中現(xiàn)象可知：NaBiO₃把Mn²⁺氧化生成MnO₄^-，則NaBiO₃（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于KMnO₄（氧化產(chǎn)物）的氧化性；
由②中現(xiàn)象可知：KMnO₄氧化H₂O₂產(chǎn)生O₂，自身被還原為Mn²⁺，則KMnO₄（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于H₂O₂的氧化性；
由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，則雙氧水（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)（氧化產(chǎn)物）的氧化性；
綜上所述，NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是：I₂＜H₂O₂＜KMnO₄＜NaBiO₃，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律知識(shí)，注意氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性這一規(guī)律是關(guān)鍵，難度不大．