理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是                                       

A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)   △H＜0

B．2FeCl3(aq) + Fe(s) = 3FeCl2(aq)  △H＜0

C．2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)  △H＜0

D．NaCl(aq) + AgNO3(aq) = AgCl(s) + NaNO3(aq )   △H＜0

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）

A．第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱    

B．第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大

C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱  

D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在H2SO4、K2SO4、Al2 (SO4)3和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，H＋的濃度為0.2mol/L，SO42-的濃度為0.5mol/L，當(dāng)加入等體積0.6mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為

A．0.225mol/L          B．0.25mol/L         C．0.45mol/L       D．0.55mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)  (正反應(yīng)放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法不正確的是

A．若降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率

B．催化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高SO2的轉(zhuǎn)化率

C．氧氣足量時(shí)，SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3

D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。

（1）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，在恒容容器中，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　△H1＝－116 kJ·mol－1

①下列措施中能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

A．體系壓強(qiáng)保持不變　　　　

B．混合氣體的密度保持不變

C．CO與H2的濃度之比為1∶2　

D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗2molH2的同時(shí)消耗1mol CH3OH

②在恒容容器中合成甲醇，當(dāng)溫度分別為230℃、250℃和270℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與n(H2)/n(CO)的起始組成比的關(guān)系如圖所示。已知容器體積1L，起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol。據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是　　　　　　　；利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)在對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K（寫出計(jì)算過程）。

（2）已知： CO(g)+ O2(g)===CO2(g)  △H2＝－283 kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)===H2O(g)  △H3＝－242 kJ·mol-1

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為　__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


大氣污染問題已成影響環(huán)境的重要因素，有人想利用2CO(g)＋SO2(g)2 CO2 (g) ＋S (g) 

ΔH= +8.0 kJ·mol-1的反應(yīng)來減少污染，使用新型催化劑加快反應(yīng)。下列有關(guān)該反應(yīng)過程的能量變化示意圖正確的是 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）若10.4g乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2(g)時(shí)放熱520kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                   ；

乙炔的燃燒熱為                          。

（2）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為

__________________________________________________________________________。

（3）已知:

2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s)   ΔH＝－544.0kJ·mol－1

4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)  ΔH＝－3351.4kJ·mol－1

則Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，

下列有關(guān)說法中不正確的是

A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的

B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水

C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑

D．燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e－＋2OH－＝2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無色的透明溶液，下列對(duì)此現(xiàn)象的說法正確的是（　　 ）

A．反應(yīng)前后Ag+的濃度不變

B.  沉淀溶解后，生成[Ag (NH3) 2] OH難電離

C.  配合離子[Ag (NH3)2] + 存在離子鍵和共價(jià)鍵

D.  配合離子[Ag (NH3)2] +中，Ag+提供空軌道，NH3給出孤對(duì)電子

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