大氣污染問題已成影響環(huán)境的重要因素，有人想利用2CO(g)＋SO2(g)2 CO2 (g) ＋S (g) 

ΔH= +8.0 kJ·mol-1的反應來減少污染，使用新型催化劑加快反應。下列有關該反應過程的能量變化示意圖正確的是 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A

C

B
 

右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質量數(shù)，B元素的原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（    ）

A  B為第二周期的元素    C  三種元素都為金屬元素

B  C為VA族元素         D  C是化學性質最活潑的非金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質屬于強電解質且能導電的是

①氯化鈉溶液  ②氯化銨固體  ③銅  ④石墨  ⑤熔融NaOH  ⑥稀硫酸  ⑦乙酸

A．⑤                   B．①②⑥       

C．②⑤⑥⑦             D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）已知下列兩個熱化學方程式：

C3H8(g)+5O2(g)    3CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=－2220.0 kJ·mol-1

H2O（l）    H2O（g）  ΔH=+44.0 kJ·mol-1

則0.5 mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為___________        。

（2）科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如下圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉化為2molN2時要放出______________ kJ能量。

（3）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為：

2H2+O2    2H2O，電解質溶液為稀H2SO4溶液，電池放電時是將___能轉化為____能。其電極反應式分別為：負極________________，正極__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


理論上不能用于設計原電池的化學反應是                                       

A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)   △H＜0

B．2FeCl3(aq) + Fe(s) = 3FeCl2(aq)  △H＜0

C．2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)  △H＜0

D．NaCl(aq) + AgNO3(aq) = AgCl(s) + NaNO3(aq )   △H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：


 A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)+yB(g)zC(g)  ΔH＜0。

達到化學平衡后測得A的濃度為0.20 mol·L-1；保持溫度不變，將密閉容器的容積縮小至原來的一半，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.35 mol·L-1。則下列有關判斷正確的是

A．平衡向正反應方向移動了                 B． x+y＞z

C．B的轉化率下降                         D．C的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)已知：2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)，在起始時體積相同的容器A和B中同時分別充入2 mol SO3(兩容器裝有催化劑)。在反應過程中，A保持溫度和容積不變；B保持溫度和壓強不變�；卮鹣铝袉栴}：

①反應達平衡所需時間：A________B(填“>”、“＝”或“<”，下同)；達平衡時SO3的轉化率：A________B。

②若平衡后，向A、B中分別充入稀有氣體，________(填“A”或“B”)容器中的平衡將向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

(2)一定條件下，有反應：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)　ΔH＝Q kJ/mol

①在體積為2 L的密閉容器C中，充入1 mol X和2 mol Y進行反應，2 min后反應達到平衡，此時平衡混合物中X為0.8 mol，則以Y濃度變化表示的反應速率為________mol/(L·min)，X的轉化率為________。

②在恒溫恒壓條件下，向密閉容器D中充入0.5 mol X和1 mol Y，達到平衡后Z的物質的量分數(shù)為a，如果再向容器中充入0.5 mol Z，重新平衡后Z的物質的量分數(shù)為b，則a_____b(填“>”、“<”或“＝”)。

③如圖所示曲線Ⅰ、Ⅱ是該反應在只有一個反應條件不同時Z的體積分數(shù)與時間的關系圖，下列有關曲線Ⅰ、Ⅱ的敘述，正確的是________(填字母)。

A．Ⅰ沒有用催化劑，Ⅱ用了催化劑

B．Ⅱ的反應溫度比Ⅰ高且Q<0

C．Ⅱ的壓強比Ⅰ大

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：                           ；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以         （填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液呈中性，則反應后溶液存在的離子有                           ，其濃度由大到小的順序為                           ，氨水的濃度a       0.01 mol·L-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。

（3）用已知濃度的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是        

A．未用標準液潤洗堿式滴定管；

B．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；

D．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；

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科目：高中化學 來源： 題型：


水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-          B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-

C．Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-        D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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