8．下列說法正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)都能與濃硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)
B．糖類不都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色
D．水是營養(yǎng)物質(zhì)

分析 A、含苯環(huán)的蛋白質(zhì)才能與濃硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)；
B、糖類分為單糖、雙糖和多糖；
C、油脂分為植物油和脂肪；
D、糖類、油脂、蛋白質(zhì)、水、無機(jī)鹽和脂肪是六大營養(yǎng)物質(zhì)．

解答 解：A、含苯環(huán)的蛋白質(zhì)才能與濃硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)，故并不是所有的蛋白質(zhì)均能發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯誤；
B、糖類分為單糖、雙糖和多糖，雙糖和多糖能發(fā)生水解，但單糖不能，故B正確；
C、油脂分為植物油和脂肪，植物油中含碳碳雙鍵，故能是溴的四氯化碳溶液褪色，但是飽和的高級脂肪酸和甘油形成的酯類，故不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C錯誤；
D、糖類、油脂、蛋白質(zhì)、水、無機(jī)鹽和脂肪是六大營養(yǎng)物質(zhì)，即水是營養(yǎng)物質(zhì)之一，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查了糖類、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，屬于記憶性知識的考查，應(yīng)加強(qiáng)基礎(chǔ)的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)的量的敘述，錯誤的是（　�。�
A．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一
B．物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集體
C．物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本單位
D．摩爾是計量原子、分子或離子等微觀粒子的“物質(zhì)的量”的單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有一定體積的HCl氣體，將其溶于l00mL稀硫酸中，假設(shè)溶液的體積不變，向混合溶液中加入4mol/L的NaOH溶液l0mL恰好呈中性．繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀質(zhì)量為2.33g．
（1）硫酸的物質(zhì)的量濃度：0.1mol/L
（2）該HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL．
（3）若向該混酸溶液（仍為100mL）中加入Na2CO3•10H2O晶體，直到不再產(chǎn)生氣體時為止，消耗Na2CO3•10H2O晶體的質(zhì)量為5.72g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于鈉的說法中，不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒，需要放回原試劑瓶中
B．自然界中鈉只能以化合物的形式存在
C．鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應(yīng)的煤油中
D．當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，有大量紅色固體銅出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．使用食品添加劑與提倡綠色食品相違背
B．含有食品添加劑的食品應(yīng)該少食，以防中毒
C．沒有加任何添加劑的天然食品是最安全的
D．食品添加劑在合理限量范圍內(nèi)不影響人體健康

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
甲乙丙丁
密閉容器體積/L2221
起始物質(zhì)的量n（SO2）/mol0.40.80.80.4
n（O2）/mol0.240.240.480.24
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2α3
A．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＞α2=α3B．SO3的物質(zhì)的量濃度：c（甲）=c（�。糲（丙）
C．甲、乙中的平衡常數(shù)：K（甲）=K（乙）=400D．丙、丁中的平衡常數(shù)：K（丙）＜K（丁）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖．

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d．
（2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1．
②0～15min，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)Kb=$\frac{10}{9}$．
③25min～35min時，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)Kd=Kb（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）反應(yīng)25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是增大NO2的濃度（用文字表達(dá)），若要達(dá)到使NO2（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是B、D．
A．加入催化劑        B．縮小容器體積
C．升高溫度          D．加入一定量的N2O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知鹵化銀AgX的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，橫坐標(biāo)p（Ag+）=-lg（Ag+），縱坐標(biāo)Y=-lg（X-），下列說法正確的是（　�。�
A．該溫度下AgCl的Ksp約為1×10-15
B．a點(diǎn)可表示AgCl的過飽和溶液
C．b點(diǎn)時c（Ag+）=c（I-）
D．該溫度下，AgCl和AgBr飽和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題．
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目
D．溶液的密度
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次 并在操作步驟空白處填上適當(dāng)儀器名稱）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“無影響”）
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面B
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水B．

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