Question

18．A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內質子數(shù)之和是A與E核內質子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價氧化物對應水化物之間可相互發(fā)生反應，請回答下列問題
（1）E元素的符號：Na；F在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）Zn與稀硫酸反應需加入少量硫酸銅溶液反應速率會大大加快，其原理是金屬鋅與硫酸銅反應生成銅，形成鋅銅原電池加快產(chǎn)生氫氣的速率．
（3）E在D₂中燃燒生成化合物X中陰陽離子個數(shù)比為1：2；X中的陰離子電子式為．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E、F、G元素最高價氧化物對應水化物之間可相互發(fā)生反應，為氫氧化鋁、強酸、強堿之間的反應，故其中一種為氫氧化鋁，短周期內，強堿為氫氧化鈉，原子序數(shù)E、F、G是原子序數(shù)依次增大，故E為Na元素，F(xiàn)為Al元素，G為S元素或Cl元素；A與B、C、D可分別形成10電子分子，A與E同主族，則A為H元素；D與G同主族，且D與G核內質子數(shù)之和是A與E核內質子數(shù)之和的2倍，則D、G的原子序數(shù)中為2×（1+11）=24，故D為O元素，G為S元素；B、C、D原子序數(shù)依次增大，都能與氫元素形成10電子分子，則B為碳元素，C為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E、F、G元素最高價氧化物對應水化物之間可相互發(fā)生反應，為氫氧化鋁、強酸、強堿之間的反應，故其中一種為氫氧化鋁，短周期內，強堿為氫氧化鈉，原子序數(shù)E、F、G是原子序數(shù)依次增大，故E為Na元素，F(xiàn)為Al元素，G為S元素或Cl元素；A與B、C、D可分別形成10電子分子，A與E同主族，則A為H元素；D與G同主族，且D與G核內質子數(shù)之和是A與E核內質子數(shù)之和的2倍，則D、G的原子序數(shù)中為2×（1+11）=24，故D為O元素，G為S元素；B、C、D原子序數(shù)依次增大，都能與氫元素形成10電子分子，則B為碳元素，C為N元素．
（1）由上述分析可知，E為Na元素，F(xiàn)為Al元素，處于周期表中第三周期第ⅢA族，
故答案為：Na；第三周期第ⅢA族；
（2）金屬鋅與硫酸銅反應生成銅，形成鋅銅原電池加快產(chǎn)生氫氣的速率，
故答案為：金屬鋅與硫酸銅反應生成銅，形成鋅銅原電池加快產(chǎn)生氫氣的速率；
（3）Na在O₂中燃燒生成化合物X為Na₂O₂，陰陽離子個數(shù)比為1：2，陰離子電子式是：，
故答案為：1：2；．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題的關鍵，突破口為E、F、G元素最高價氧化物對應水化物之間可相互發(fā)生反應及A與B、C、D可分別形成10電子分子．