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20．下列關于糖類、油脂、蛋白質的說法不正確的是（　�。�
A．用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液
B．淀粉、油脂和蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應
C．分子式為C2H6和C5H12的兩種有機物一定互為同系物
D．向蛋白質溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質鹽析而分離提純

分析 A、碘遇淀粉變藍；
B、淀粉、油脂、蛋白質均可水解；
C、結構相似，組成上相差CH2原子團的有機化合物為同系物；
D、蛋白質溶液遇重金屬鹽發(fā)生蛋白質變性．

解答 解：A、碘遇淀粉變藍，碘遇葡萄糖無變化，故A正確；
B、淀粉水解生成葡萄糖、油脂水解生成高級脂肪酸鹽和甘油、蛋白質水解生成氨基酸，均可水解，故B正確；
C、分子式為C2H6和C5H12的兩種有機物，符合通式CnH2n+2，為烷烴化合物，結構相似，組成上相差3個CH2原子團一定互為同系物，故C正確；
D、蛋白質溶液遇CuSO4溶液，發(fā)生蛋白質變性，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了糖類、油脂、蛋白質的組成、結構和性質，合成纖維、膠體的性質等知識，涉及較為全面，掌握物質的性質是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題．
編號操作實驗現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．試管A中不再產生氣泡；
試管B中產生的氣泡量增大．
②另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產生．
（1）過氧化氫分解的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗①的目的是探究溫度對H2O2分解速率的影響．
實驗中滴加FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察．
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是分別在兩支試管中加入等量的FeCl3溶液（或將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中）（用實驗中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是C點的即時速率．
（5）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是產生40ml氣體所需要的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．0.4mol有機物和0.8molO2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和H2O（g）．產物經過濃硫酸后，濃硫酸的質量增加21.6g；再通過灼熱CuO充分反應后，固體質量減輕6.4g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質量增加35.2g．0.1mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應．求：
（1）該有機物的分子式為C2H6O2；
（2）該有機物的結構簡式為HOCH2CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．秸稈（含多糖類物質）的綜合利用具有重要的意義．下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線
回答下列問題：
（1）下列關于糖類的說法正確的是cd．（填標號）
a．糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b．麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖
c．用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全
d．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物
（2）B生成C的反應類型為酯化反應或取代反應．
（3）D中的官能團名稱為酯基、碳碳雙鍵，D生成E的反應類型為消去反應．
（4）F的化學名稱是己二酸，由F生成G的化學方程式為n HOOC（CH2）4COOH+n HOCH2CH2CH2CH2OH$\stackrel{催化劑}{→}$+（2n-1）H2O．
（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2，W共有12種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為．
（6）參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-已二烯和C2H4為原料（無機試劑任選），設計制備對苯二甲酸的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．標準狀況下，將aLH2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入含b   molNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含Cl-、ClO-、ClO3-，且三者物質的量之比為8：1：1，則原混合氣體中H2的物質的量（　　）
A．$\frac{a}{2mol}$B．$\frac{a}{22.4-b}$molC．（$\frac{a}{22.4}$-$\frac{2}$）molD．$\frac{2}$mol

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．用98%濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）配成1：5的H2SO4溶液（密度為1.19g/cm3）．
（1）求這種H2SO4溶液中溶質的質量分數(shù)；
（2）所得稀H2SO4中溶質的質量分數(shù)；
（3）如果用所得稀H2SO4來配制0.1mo1/L的H2SO4溶液500mL，問應該怎樣配制？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO42-的某溶液中（只來源于水電離的離子不考慮）加入足量鋅粉，攪拌使其充分反應，下列說法中正確的是（　　）
A．當消耗0.1 mol Zn時，得到的還原產物為0.1 mol
B．反應結束時，可得到0.3 mol ZnSO4
C．當溶液中不再產生氣泡時，溶液中大量存在的陽離子只有Zn2+
D．最后得到的金屬單質為Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在濃度為0.01mol/L Mg（HCO3）2，0.02mol/LCaCl2的水溶液1L中，要同時除去Mg2+，Ca2+應選用的試劑是（　�。�
A．NaHCO3B．Na2CO3C．Ca（OH）2D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在兩支試管中各加入10mL溴水，再分別加入5mL正己烷（分子式為C6H14，結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3）．將一支試管中的混合液在避光處振蕩后靜置，液體分為兩層，上層是橙紅色的溴的己烷溶液，下層是幾乎褪成無色的稀溴水．將另一支試管中的混合液在光照下振蕩后靜置，溶液也分層，上、下兩層液體幾乎均是無色的，用玻璃棒蘸取濃氨水伸入該試管內液面上方，產生白煙．下列對己烷性質的描述正確的是（　�。�
A．己烷的密度比水大，且難溶于水B．己烷在光照時能發(fā)生取代反應
C．己烷在光照時能發(fā)生加成反應D．己烷不易燃燒，可作為滅火劑

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