Question

15．標準狀況下，將aLH₂和Cl₂的混合氣體點燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含b   molNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應(yīng)后溶液中含Cl^-、ClO^-、ClO₃^-，且三者物質(zhì)的量之比為8：1：1，則原混合氣體中H₂的物質(zhì)的量（　�。�

• A． $\frac{a}{2mol}$
• B． $\frac{a}{22.4-b}$mol
• C． （$\frac{a}{22.4}$-$\frac{2}$）mol
• D． $\frac{2}$mol

Answer 1

分析 將混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應(yīng)后溶液中含Cl^-、ClO^-、ClO^-₃，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-），根據(jù)氯元素守恒，計算aLH₂和Cl₂的混合氣體中氯氣的物質(zhì)的量，aLH₂和Cl₂的混合氣體總的物質(zhì)的量減去氯氣的物質(zhì)的量即為氫氣的物質(zhì)的量，由此分析解答．

解答 解：混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應(yīng)后溶液中含Cl^-、ClO^-、ClO^-₃，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-），根據(jù)氯元素守恒可知，aLH₂和Cl₂的混合氣體中n（Cl₂）=$\frac{1}{2}$[n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-）]=$\frac{1}{2}$n（Na⁺）=$\frac{1}{2}$bmol，所以aLH₂和Cl₂的混合氣體中n（H₂）=（$\frac{a}{22.4}$-$\frac{2}$）mol，故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，難度中等，判斷溶液中n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-）是解題關(guān)鍵．