單質(zhì)銅及其化合物一般都具有特殊的顏色,如
Cu | Cu2O | CuO | Cu(OH)2 | CuSO4·5H2O |
紅色(或紫紅色) | 紅色(或磚紅色) | 黑色 | 藍(lán)色 | 藍(lán)色 |
某學(xué)校學(xué)習(xí)小組甲為檢測實(shí)驗(yàn)室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O,進(jìn)行了認(rèn)真的研究。
Ⅰ.查閱資料得出下列信息:
①Cu2O屬于堿性氧化物;
②高溫灼燒CuO生成Cu2O;
③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。
Ⅱ.設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案:
方案1:取該紅色固體溶于足量的稀硝酸中,觀察溶液顏色變化。
方案2:取該紅色固體溶于足量的稀硫酸中,觀察溶液是否呈藍(lán)色。
方案3:稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g,取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g,在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定,稱得最后總質(zhì)量為c g。
(1)寫出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
(2)請你評價方案1和方案2的合理性,并簡述理由:
方案1:_______________________。
方案2:_______________________。
(3)方案3中,若確認(rèn)紅色固體中含有Cu2O,則a、b、c的關(guān)系為________,在該實(shí)驗(yàn)方案中最少應(yīng)進(jìn)行________次稱量。
Ⅲ.學(xué)習(xí)小組乙設(shè)計了新的探究方案,擬根據(jù)干燥管中無水硫酸銅是否變藍(lán)判斷紅色固體中是否含有Cu2O,裝置如圖所示。
(4)該探究方案中檢驗(yàn)氣體發(fā)生裝置氣密性的方法為________(說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)。
(5)為確保探究的科學(xué)、合理和安全,你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)采取的措施有____(填序號)。
A.在氫氣發(fā)生裝置與硬質(zhì)玻璃管之間增加一個干燥裝置
B.加熱前先排盡裝置中的空氣
C.在盛有無水硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管
【解析】 該題實(shí)際上給出了四種方案,方案1中因硝酸具有氧化性,所以無法區(qū)分溶液中的Cu2+是來自于C還是Cu2O;方案2中因稀硫酸無強(qiáng)氧化性,所以通過觀察溶液是否顯藍(lán)色可以判斷紅色固體中是否含有Cu2O;方案3是通過定量分析的方法來進(jìn)行判斷的,原理是4Cu+O2 ,2Cu2O,若(b-a)g紅色固體全部是Cu,則Cu2O的質(zhì)量為(b-a)g,若紅色固體中含有Cu2O,則(b-a)g>(c-a)g,即8c<9b-a。(5)學(xué)習(xí)小組乙的探究方案存在一定的弊端,如沒有設(shè)計干燥裝置。制取的H2中含水蒸氣,空氣中也有水蒸氣,都能使無水硫酸銅變藍(lán)色。
【答案】 (1)3Cu2O+14HNO3===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
(2)不合理,因?yàn)殂~和氧化亞銅均可溶于稀硝酸形成藍(lán)色溶液
合理,因?yàn)檠趸瘉嗐~可與稀硫酸反應(yīng)生成Cu和Cu2+,導(dǎo)致溶液呈藍(lán)色
(3)8c<9b-a 4
(4)關(guān)閉導(dǎo)氣管上的活塞,從分液漏斗往試管中注水,使漏斗中的液面高于試管中的液面,靜置一段時間后液面差不變,說明氣體發(fā)生裝置氣密性良好
(5)ABC
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下測得反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最快的是
A.υ(A)=0.1 mol ·L-1·s-1 B.υ(B)=0.6 mol ·L-1·s-1
C.υ(C)=0.5 mol ·L-1·s-1 D.υ(D)=0.4 mol ·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
CCTV-1《焦點(diǎn)訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”,鉈再次成為公
眾關(guān)注的焦點(diǎn)。鉈的相關(guān)信息如下圖所示,其中“6s26p1”表示鉈原子
有6個電子層,最外層有3個電子。下列有關(guān)卡片信息解讀不正確的是
A.鉈的元素符號為Tl B.鉈原子的中子數(shù)為204
C.鉈位于第六周期ⅢA族 D.鉈的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計值,且氣體體積為標(biāo)況體積):
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反應(yīng)速率最大___________,
原因是 。
(2)求2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)
(3)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體
積的下列溶液,你認(rèn)為可行的是__________。
A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
工業(yè)上可用硫酸鋁與硫黃焙燒制備氧化鋁:2Al2(SO4)3+3S 2Al2O3+9SO2↑,下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.反應(yīng)中Al2(SO4)3被氧化
B.Al2(SO4)3、Al2O3均含有離子鍵和共價鍵
C.5.1 g Al2O3含有9.03×1022個陰離子
D.該反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子生成5.04 L SO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
據(jù)新聞網(wǎng)報道:科學(xué)家首次合成第117號元素,被美國《時代》周刊評選為當(dāng)年十大科學(xué)發(fā)現(xiàn)。假如第117號元素符號暫時定為Up,下列關(guān)于Up和Up的說法中正確的是( )
A.Up和Up是兩種元素
B.Up和Up互為同位素
C.Up和Up質(zhì)子數(shù)不同、中子數(shù)相同
D.Up和Up質(zhì)量數(shù)相同、電子數(shù)不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
假設(shè)R元素?zé)o同位素,元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A,Rm-的核外電子數(shù)為x,則W g Rm-離子所含中子的物質(zhì)的量為( )
A.(A-x+m) mol
B.(A-x-m) mol
C. (A-x+m) mol
D. (A-x-m) mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
要檢驗(yàn)溴乙烷中的鹵素是不是溴元素,正確的實(shí)驗(yàn)方法是 ( )
①加入氯水振蕩,觀察水是否有紅棕色的溴出現(xiàn)
②加入NaOH溶液共熱,冷卻后加入稀硝酸至酸性,再滴入AgNO3溶液,觀察有無淺色沉淀生成
③滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,觀察有無淺黃色沉淀生成
④加入NaOH的醇溶液共熱,冷卻后加入稀硝酸至酸性,再滴入AgNO3溶液,觀察有無淺黃色沉淀生成
A.①③ B.②④ C.①② D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案,測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計算。實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)方案二:按如圖74所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。并回答以下問題:
圖74
①實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先______________________________________________________________。
分液漏斗中應(yīng)該裝________(填“稀鹽酸”或“稀硫酸”)。D裝置的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外,還需稱________裝置(用字母表示)前后質(zhì)量的變化;
③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有較大誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個明顯缺陷,該缺陷是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)方案三:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液,過濾洗滌,干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計算。
①過濾操作中,除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有____________;
②試驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
③若加入試劑改為氫氧化鋇,已知稱得樣品9.5 g,干燥的沉淀質(zhì)量為19.7 g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留一位小數(shù))。
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