Question

某校化學研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。

(1)方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)方案二：按如圖7­4所示裝置進行實驗。并回答以下問題：

圖7­4

①實驗前應先______________________________________________________________。

分液漏斗中應該裝________(填“稀鹽酸”或“稀硫酸”)。D裝置的作用是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱________裝置(用字母表示)前后質(zhì)量的變化；

③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有較大誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。

①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有____________；

②試驗中判斷沉淀是否完全的方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5 g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7 g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________(保留一位小數(shù))。

Answer 1

(1)保證NaHCO₃全部分解

(2)①檢查裝置的氣密性　稀硫酸　防止空氣中的水蒸氣、CO₂進入C管被吸收

②C�、跘、B裝置中存在較多的CO₂，未被C吸收

(3)①玻璃棒�、谌∩倭繛V液，再滴加BaCl₂少許，如無白色沉淀說明沉淀完全　 ③55.8%

[解析] (2)方案二是測CO₂的質(zhì)量，用鹽酸時會揮發(fā)出氯化氫，影響CO₂的測量。要準確測量CO₂的質(zhì)量，必須將裝置中產(chǎn)生的CO₂全部吸收。

(3)設Na₂CO₃的物質(zhì)的量為x，NaHCO₃的物質(zhì)的量為y，可得：

解得x＝0.05 mol，y＝0.05 mol。