Question

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)甲、乙、丙三種裝置（C₁、C₂、C₃均為石墨）．下列敘述正確的是（　�。�

A、甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽�乙中是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B、C₁、C₂分別是陽(yáng)極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)

C、C₁上和C₃上放出的氣體相同，銅片上和鐵片上放出的氣體也相同

D、甲中溶液的pH逐漸升高，丙中溶液的pH逐漸減小

Answer 1

分析：A．丙有外接電源，屬于電解池；
B．連接原電池正極的電極是陽(yáng)極，連接原電池負(fù)極的電極是陰極，鋅作負(fù)極，鐵作陰極，失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)；
C．C₁和C₃都是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電，銅片上和鐵片上都是氫離子放電；
D．甲、丙溶液中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度都逐漸減少，pH增大．

解答：解：A．甲沒(méi)有外接電源，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙、丙有外接電源，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，為電解池，故A錯(cuò)誤；
B．C₁、C₂分別連接原電池正負(fù)極，所以是電解池的陽(yáng)極、陰極，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵片作陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．C₁和C₃都是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而生成氯氣，銅片上和鐵片上都是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故C正確；
D．甲、丙溶液中，甲中正極和丙中陰極上都是氫離子得電子生成氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度都逐漸減少，則溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電極上發(fā)生的電極反應(yīng)來(lái)分析解答，難度中等．