13．短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，E是太陽能轉化為電能的常用材料，則下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上用電解熔融氧化物的方法制備C單質(zhì)
B．離子半徑：C＞D
C．熔融它們的單質(zhì)，所克服的微粒間作用力都相同
D．含D的鹽溶液都顯酸性

分析 短周期元素A、B、C，D、E原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，A的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為2，可推知A為Be、C為Mg；E是太陽能轉化為電能的常用材料，則E為Si，B、E同主族，則B為C元素，結合原子序數(shù)可知D為Al，結合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：短周期元素A、B、C，D、E原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，A的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為2，可推知A為Be、C為Mg；E是太陽能轉化為電能的常用材料，則E為Si，B、E同主族，則B為C元素，結合原子序數(shù)可知D為Al，
A．電解熔融MgCl2的方法制備Mg單質(zhì)，故A錯誤；
B．鎂離子和鋁離子都含有兩個電子層，核電荷數(shù)鋁離子較大，則離子半徑鎂離子都與鋁離子，即C＞D，故B正確；
C．A、B、C、D、E 的單質(zhì)中微粒間作用力有金屬鍵和共價鍵兩種，所以熔融它們的單質(zhì)所克服的微粒間作用力不完全相同，故C錯誤；
D．D為Al元素，含鋁元素的鹽溶液不一定顯示酸性，如NaAlO2溶液顯堿性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的應用，題目難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，D選項為易錯點，學生容易忽略偏鋁酸鹽．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中得到的有機產(chǎn)物不只一種的是（　�。�
A．對二甲苯在催化劑作用下苯環(huán)與溴單質(zhì)發(fā)生一溴代反應
B．2-丁烯與溴化氫發(fā)生加成反應
C．CH2=CH-CH=CH2與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應
D．2-溴丙烷與NaOH醇溶液共熱所得產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．萘的結構簡式為，其二硝基取代物有（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但身邊只有有雜質(zhì)硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學生設計了提純方案如圖：

如若該方案可行，請回答下列問題：
（1）操作①中加熱固體時，所用到的玻璃和陶瓷儀器有：酒精燈、玻棒、蒸發(fā)皿（填名稱）；此時發(fā)生的化學方程式為NH4HCO3 ═NH3↑+CO2↑+H2O．
（2）操作②反應的試劑能否改用硝酸鋇溶液？不能（填“能”或“不能”），理由是會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-．
（3）操作②發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）操作③的目的是除去溶液中過量的Ba2+；操作④的名稱是過濾．
（5）操作⑤的目的是除去過量的HCl和溶解在溶液中的CO2；要從制得的純凈氯化鈉溶液獲得氯化鈉晶體，可采用的方法是：蒸發(fā)結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的分類合理的是（　　）
A．堿性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、H2OB．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C．氧化物：Fe2O3、NO、SO2、CuOD．酸：H2SO4、HNO3、NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3分別為1mol/L和0.5mol/L，取10ml此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，反應結束后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是（HNO3被還原成NO）（　　）
A．0.168LB．0.112LC．0.672LD．0.224L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在一密閉容器中發(fā)生反應A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：

回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是ACDF（填選項）．
A．t0-t1B．t1-t2C．t2-t3    D．t3-t4  E．t4-t5F．t5-t6
（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是填選項）．
A．增大壓強        B．減小壓強          C．升高溫度
D．降低溫度        E．加催化劑           F．充入氮氣
t1時刻C；t3時刻E；t4時刻B．
（3）如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分AB3，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線．
（4）依據(jù)（2）中的結論，下列時間段中，AB3的百分含量最高的是A（填選項）．
A．t0-t1     B．t2-t3  C．t3-t4     D．t5-t6
（5）一定條件下，合成AB3反應達到平衡時，測得混合氣體中AB3的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為5：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鉻、銅、硼在很多領域有重要用途．請回答下列問題：
（1）下列現(xiàn)象和應用與電子躍遷無關的是D、E．
A．激光   B．焰色反應   C．原子光譜   D．燃燒放熱  E．石墨導電
（2）A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍．某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子中含有12個σ鍵．
（3）元素鉻化合物（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．
①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)為2的副族元素有5種
②在a：苯  b：CH3OH  c：HCHO  d：CS2  e：CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp3雜化的分子有b e（填字母），CS2分子的鍵角是1800．
（4）在圖1配合物離子[Cu（NH3）4]2+中畫出配位鍵：

（5）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖2所示：
①在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有sp2雜化、sp3雜化；m=2（填數(shù)字）．
②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構成，它們之間存在的作用力有BCD（填序號）．
A．共價鍵      B．離子鍵       C．氫鍵    D．范德華力       E．金屬鍵
（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼．以硼酸和金屬鎂為原料經(jīng)過兩步反應可制備單質(zhì)硼，用化學方程式表示制備過程2H3BO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B2O3+3H2O、B2O3+3Mg $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇、和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為B（選填編號）．
a．天平  b．量筒    c．容量瓶  d．堿式滴定管
（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、CH3CH2OH+HBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CH2Br+H2O
（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是冷卻、液封溴乙烷．
試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第3層（填序號）．
（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在HBr、CH3CH2OH（寫出化學式）．
（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是d（選填編號）．
a．蒸餾  b．用氫氧化鈉溶液洗滌  c．用四氯化碳萃取  d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是乙烯．
（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是反應會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠．

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