7.下列粒子在相應(yīng)的分散系中能大量共存的是(  )
A.氫氧化鈉溶液:K+、SO32-、CH3COOH、NH3•H2O
B.硅酸膠體:H+、K+、SO42-、Br-
C.氨水:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
D.高錳酸鉀溶液:H+、Na+、SO42-、H2O2

分析 A.醋酸與亞硫酸根離子、一水合氨、強(qiáng)氧化鈉溶液反應(yīng);
B.硅酸膠體帶有負(fù)電荷,能夠與電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象;
C.四種離子之間不反應(yīng),都不與氨水反應(yīng);
D.酸性條件下高錳酸鉀溶液能夠氧化雙氧水.

解答 解:A.CH3COOH與SO32-、NH3•H2O、NaOH發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.硅酸膠體帶有負(fù)電荷,能夠與氫離子、鉀離子發(fā)生聚沉現(xiàn)象,故B錯誤;
C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng),都不與氨水反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故C正確;
D.酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化H2O2,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;D中注意酸性高錳酸根離子能夠氧化雙氧水.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到測量要求的是( )

A. 用托盤天平稱量25.21 g氯化鈉

B. 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸

C. 用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液

D. 用廣泛pH試紙測得溶液的pH為4.2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中合理的是( 。
A.用托盤天平稱取11.70 g食鹽
B.用量筒量取12.36 mL鹽酸
C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol•L-1的H2SO4溶液
D.測定溶液的pH時,用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識不正確的是(  )
A.化學(xué)反應(yīng)過程中,一定有新物質(zhì)生成
B.化學(xué)反應(yīng)過程中,一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成
C.化學(xué)反應(yīng)過程中,一定有能量的變化
D.如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0,則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.某CH4燃料電池,工作環(huán)境是熔融的金屬氧化物(MO),它能傳導(dǎo)O2-,有關(guān)CH4燃料電池的說法中正確的是( 。
A.電池內(nèi)部電子從正極流向負(fù)極
B.負(fù)極電極反應(yīng)式為:CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
C.正極電極反應(yīng)式為:O2+4e-═2O2-
D.每消耗22.4 L CH4,外線路中將通過8 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列敘述合理的是(  )
A.金屬氧化物是堿性氧化物,酸性氧化物都不能與酸反應(yīng)
B.明礬[KAl(SO42•12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
C.ClO2氣體中氯元素顯+4價(jià),具有強(qiáng)氧化性,其消毒效率(單位體積氣體得到電子的數(shù)目)是Cl2的5倍
D.雷雨過后感覺空氣清新是因?yàn)樵陂W電時發(fā)生反應(yīng):N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO,使空氣中含有一定量的NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.有甲、乙兩位學(xué)生分別利用如圖A、B裝置的原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,
(1)A裝置中,正極是鐵極,負(fù)極是鋁極,B裝置中,正極是鋁極,負(fù)極是鎂極,
(2)A裝置中正極的電極反應(yīng)式:2H++2e-=H2;
A裝置中總反應(yīng)的反應(yīng)方程式:2Al+6H+=2Al3++3H2
(3)B裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式:Mg-2e-=Mg2+;
B裝置中總反應(yīng)的反應(yīng)方程式:Mg+2H+=Mg2++H2
(4)由此實(shí)驗(yàn),可得到關(guān)于三種金屬的活動性強(qiáng)弱的順是:Mg>Al>Fe.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.Na、Mg、Al是第三周期3種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.
(1)Na、Mg、Al原子半徑逐漸減。ā霸龃蟆被颉皽p小”).
(2)3種元素中,金屬性最強(qiáng)的是Na.
(3)比較Na、Mg金屬性時,可觀察分別與水反應(yīng)情況.Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
(4)比較Mg、Al金屬性時,所需試劑是稀鹽酸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.有一混合物的水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測正確的是( 。
A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01mol CO32-
C.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在D.Cl-一定存在

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