2．某CH4燃料電池，工作環(huán)境是熔融的金屬氧化物（MO），它能傳導(dǎo)O2-，有關(guān)CH4燃料電池的說法中正確的是（　�。�
A．電池內(nèi)部電子從正極流向負(fù)極
B．負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
C．正極電極反應(yīng)式為：O2+4e-═2O2-
D．每消耗22.4 L CH4，外線路中將通過8 mol電子

分析 甲烷燃料電池的總反應(yīng)式與甲烷燃燒的方程式相同，都為CH4+2O2═CO2+2H2O，電池工作時(shí)，甲烷在負(fù)極被氧化，電極方程式為CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O，氧氣在正極被還原，電極反應(yīng)式為O2+4e-═2O2-，熔融電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

解答 解：A、電池內(nèi)部無電子通過，故A錯(cuò)誤；
B、甲烷燃料電池的總反應(yīng)式與甲烷燃燒的方程式相同，都為CH4+2O2═CO2+2H2O，電池工作時(shí)，甲烷在負(fù)極被氧化，電極方程式為CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C、氧氣在正極被還原，電極反應(yīng)式為O2+4e-═2O2-，故C正確；
D、據(jù)電極反應(yīng)式CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O可知，每通過8mol電子消耗1mol甲烷，但不一定是22.4L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度中等，本題注意把握甲烷燃料電池的工作原理，能正確寫出電極反應(yīng)式為解答該題的關(guān)鍵，注意題中電解質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中，插入惰性電極，接通直流電源，保持溫度不變，一定時(shí)間后，

溶液中( )

A．Na2CO3濃度減小

B．Na2CO3濃度增大

C．Na2CO3濃度增大，并有晶體析出

D．Na2CO3濃度不變，并有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中標(biāo)*號(hào)的原子為sp3雜化的是（　�。�
A．$\stackrel{+}{C}$H20B．$\stackrel{+}{N}$H3C．$\stackrel{+}{B}$F3D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．芥子氣是微黃色或無色的油狀液體，有毒，不溶于水，易溶于酒精，易被強(qiáng)氧化劑氧化，化學(xué)式為C4H8SCl2，化學(xué)名稱是二氯二乙硫醚．
（1）經(jīng)分析，其分子中含有-S-，與硫原子相連的兩個(gè)原子團(tuán)完全相同，且分子中不存在甲基，則其結(jié)構(gòu)簡式可表示為ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl
（2）芥子氣常用如下兩種方法制備

Ⅱ2B+S2Cl2→C4H8SCl2（芥子氣）+D（已配平）
①寫出反應(yīng)a的化學(xué)方程式2ClCH2CH2OH+Na2S→HOCH2CH2-S-CH2CH2OH+2NaCl
②反應(yīng)b屬于取代 反應(yīng)（填反應(yīng)類型）：每生成1mol芥子氣，需消耗HCl2 mol
③若B屬于烴類物質(zhì)，則D屬于分子晶體，若試管內(nèi)壁沾有固體D，可用CS2  除去（填試劑）
④已知S2Cl2分子中所有原子都滿足最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其電子式是
（3）芥子氣能與NaOH溶液發(fā)生類似鹵代烴水解的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl+2NaOH→HOCH2CH2-S-CH2CH2OH+2NaCl
（4）對(duì)于人體局部芥子氣中毒時(shí)，可應(yīng)采取AB （填序號(hào)）措施進(jìn)行簡單處理
A．用酒精擦拭去除毒液             
B．用漂白粉或 雙氧水稀溶液浸濕棉球擦洗
C．用濃NaOH溶液浸潤的棉球擦洗   
D．將局部中毒的皮膚割除．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．圖1為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用相關(guān)的化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Cl＞F．
（2）⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為HClO4＞＞H2SO4．
（3）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生圖2中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體．
①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陽離子的方法：焰色反應(yīng)火焰顯黃色．
③混合物X中的某物質(zhì)不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，請(qǐng)寫出它在苛性鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列粒子在相應(yīng)的分散系中能大量共存的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液：K+、SO32-、CH3COOH、NH3•H2O
B．硅酸膠體：H+、K+、SO42-、Br-
C．氨水：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�
A．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al粉改為Al片
B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸
C．Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，適當(dāng)提高溶液的溫度
D．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．仿照電極方程式的書寫，我們可以把一些氧化還原反應(yīng)分成“氧化反應(yīng)”和“還原反應(yīng)”兩個(gè)“半反應(yīng)”，如Fe+2H+═Fe2++H2↑可分成氧化反應(yīng)：Fe-2e-═Fe2+還原反應(yīng)：2H++2e-=H2↑則下列正確的是（　�。�
①Fe+2Fe3+═3Fe2+可分成         氧化反應(yīng)：Fe-2e-═Fe2+       還原反應(yīng)：2Fe3++2e-═2Fe2+
②MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O  氧化反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑     還原反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+═Mn2++2H2O
③Cl2+H2S═S↓+2H++2Cl-         氧化反應(yīng)：H2S-2e-═S↓+2H+  還原反應(yīng)：Cl2↑+2e-═2Cl-．
A．③B．②③C．①②D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol•鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出 l.12L（標(biāo)況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；
④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是Fe．
（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為0.67mol/L，c（Fe2+）為2.33mol/L．

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