Question

X、Y、Z、W、R、Q均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子排布為nsⁿnp²ⁿ，Z、W、R處于同一周期，R和Y處于同一主族，Z、W原子的質(zhì)子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，Q常見的硫酸鹽晶體呈藍色．
（1）Q位于元素周期表中第

 

周期第

 

族，W的電子排布式為

 

（2）Y、R氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是

 

（用化學(xué)式表示 ），Y的另一種氫化物的水溶液與R氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成單質(zhì)R，該化學(xué)方程式為

 

（標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）
（3）W、Z以及與它們均相鄰的一種元素，三者的第一電離能的大小關(guān)系為

 

（用元素符號表示），Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和W單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）已知下列反應(yīng)：4Q（s）+O₂（g）═2Q₂O（s）△H=-337.2kJ/mol2Q（s）+O₂（g）═2QO（s）△H=-314.6．kJ/mol寫出由Q₂O（s）和O₂（g）生成QO（s）的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W、R、Q 六種元素為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，故X為H元素；Y原子外圍電子排布式為nsⁿnp²ⁿ，故Z原子外圍電子排布式為2s²2p⁴，故Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R和Y處于同一主族，Z、W原子的質(zhì)子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則R為S元素，Z為Na元素，W為Al元素；Q常見的硫酸鹽晶體呈藍色，則Q為Cu元素，以此解答該題．

解答： 解：X、Y、Z、W、R、Q 六種元素為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，故X為H元素；Y原子外圍電子排布式為nsⁿnp²ⁿ，故Z原子外圍電子排布式為2s²2p⁴，故Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R和Y處于同一主族，Z、W原子的質(zhì)子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則R為S元素，Z為Na元素，W為Al元素；Q常見的硫酸鹽晶體呈藍色，則Q為Cu元素．
（1）Cu元素位于第四周期第ⅠB族，Al的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹；故答案為：四；IB；1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
（2）O的非金屬性大于S的，故氫化物的穩(wěn)定性較強的是H₂O，H₂O₂與H₂S發(fā)生氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e^-，反應(yīng)及轉(zhuǎn)移電子為，
故答案為：H₂O；；
（3）同周期從左到右第一電離能依次增大，但鎂，鋁特殊，理由是鎂的價電子排布是3s²，3p軌道全空較穩(wěn)定，而鋁是3s²3p¹則不是全滿，三者的第一電離能的大小關(guān)系為Mg＞Al＞Na；Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和W單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：Mg＞Al＞Na；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）根據(jù)蓋斯定律，第一個熱化學(xué)方程式加上第二個熱化學(xué)方程式的2倍，得2Cu₂O（s）+O₂（g）=4CuO（s）△H=-292.0kJ?mol^-1，
故答案為：2Cu₂O（s）+O₂（g）=4CuO（s）△H=-292.0kJ?mol^-1．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、常用化學(xué)用語等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．