在常壓和500℃時把O2和SO2按1：2體積比混合，如果混合前O2為10mol，平衡混合氣體中SO3占總體積的91%．求：
（1）平衡時有多少摩爾O2轉(zhuǎn)化？
（2）混合氣體中SO2的體積分數(shù)是多少？
（3）SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：令參加反應的氧氣的物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)三段式解題法，用n表示求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量．根據(jù)平衡時SO3占總體積的91%，列方程計算n值．
（1）根據(jù)平衡時SO3占總體積的91%，列方程計算n值；
（2）根據(jù)體積分數(shù)的定義計算；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義計算．
解答： 解：令參加反應的氧氣的物質(zhì)的量為nmol，則 
               2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．
開始（mol）：20           10            0
變化（mol）：2n           n             2n
平衡（mol）：20-2n        10-n           2n   
（1）平衡時SO3占總體積的91%，所以
2n
20-2n+10-n+2n
×100%=91%，
解得n=9.38
答：平衡時有9.38molO2轉(zhuǎn)化；
（2）混合氣中SO2的體積分數(shù)為
20-2×9.38
30-9.38
×100%=6%，答：混合氣中SO2的體積分數(shù)為6%；
（3）SO2的轉(zhuǎn)化率為
2×9.38
20
×100%=93.8%，答：SO2的轉(zhuǎn)化率為93.8%．
點評：本題考查化學平衡計算、等效平衡等，難度不大，注意基礎知識的掌握與三段式解題法運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

火箭發(fā)射的燃料有很多，偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述中正確的是（　�。�
A、6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量為60g
B、偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g
C、1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g/mol
D、6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：一個碳原子上連多個羥基時不穩(wěn)定：．烴A有如下的轉(zhuǎn)化關系：

（1）寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式：
 
，反應⑥的反應類型是
 
．
（2）D中含氧官能團的名稱為
 
，D的核磁共振氫譜中將會出現(xiàn)
 
組吸收峰．
（3）寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式：
 
．
（4）與G具有相同官能團的同分異構(gòu)體有四種，其中兩種為：

請寫出其它兩種的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R、Q均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子排布為nsnnp2n，Z、W、R處于同一周期，R和Y處于同一主族，Z、W原子的質(zhì)子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，Q常見的硫酸鹽晶體呈藍色．
（1）Q位于元素周期表中第
 
周期第
 
族，W的電子排布式為
 

（2）Y、R氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是
 
（用化學式表示 ），Y的另一種氫化物的水溶液與R氣態(tài)氫化物反應生成單質(zhì)R，該化學方程式為
 

（標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）
（3）W、Z以及與它們均相鄰的一種元素，三者的第一電離能的大小關系為
 
（用元素符號表示），Z的最高價氧化物對應的水化物和W單質(zhì)反應的離子方程式為
 
．
（4）已知下列反應：4Q（s）+O2（g）═2Q2O（s）△H=-337.2kJ/mol2Q（s）+O2（g）═2QO（s）△H=-314.6．kJ/mol寫出由Q2O（s）和O2（g）生成QO（s）的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知二硫化碳（CS2）在常溫下呈液態(tài)，將其在氧氣中燃燒生成二氧化碳和二氧化硫．常溫下，按如圖所示配好裝置，待內(nèi)外空氣壓強相等時，水銀柱液面在A處．取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入二硫化碳，用酒精燈點燃，并迅速移入錐形瓶中，再塞緊橡皮塞，二硫化碳安靜地燃燒，A處水銀柱液面下降．
回答下列問題：
（1）寫出二硫化碳燃燒的化學方程式
 
．
（2）說明A處水銀柱液面下降的原因
 
．
（3）火焰熄滅后，靜置一段時間恢復到原溫度，右面水銀柱液面的位置應該是
 
，其原因是
 
．
A．仍在A處 B．高于A處．低于A處
（4）設計該實驗的目的之一是驗證
 
．
A．質(zhì)量守恒定律   
B．能量守恒定律
C．阿伏加德羅定律  
D．原子守恒定律．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有機物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應：RCH═CHCH2OH
O3/Zn+H2O
RCHO+OHCCH2OH
有機物A的相對分子質(zhì)量Mr（A）是氫氣相對分子質(zhì)量的83倍．A遇FeCl3溶液顯紫色，G的分子式為C7H12O，以下A～H均為有機物，其轉(zhuǎn)化關系如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，由F到G的反應類型為
 
．
（2）反應①的作用是
 
．
（3）合適的試劑a為
 
溶液，寫出反應④的化學方程式
 
．
（4）同時滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體有
 
種．
Ⅰ．與A有相同的官能團Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物Ⅲ．遇FeCl3溶液顯紫色
（5）若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1mol H能與足量的新制銀氨溶液反應生成4mol單質(zhì)銀．則H的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（6）由反應是否進行完全，設計一個簡單實驗加以證明并寫出實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)．某課外小組設計了如下裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2，并回答下列問題：

（1）裝置A是乙烯的發(fā)生裝置，圖中一處明顯的錯誤是
 
，將反應后的混合氣體通入到溴水當中，可能發(fā)生的化學反應方程式是：
 
、
 
；
（2）若要檢驗裝置A中所得氣體含有SO2，可將混合氣體直接通入
 
 （填代號，下同）裝置；若要檢驗A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體先通入
 
裝置，然后通入D裝置；
（3）該小組將從裝置A出來的混合氣體依次通過B、E、F，發(fā)現(xiàn)石灰水中無明顯變化，則F中出現(xiàn)的現(xiàn)象為
 
；
（4）若要將三種氣體全部檢驗出來，且要求所用的試劑瓶最少，則氣體從A出來依次通過的裝置先后順序是（假設試劑足量）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

孔雀石的主要成分為CuCO3?Cu（OH）2，某同學設計從孔雀石中冶煉銅的方案如下：
（1）方案1：將它與焦炭一起加熱，可以生成銅、二氧化碳、水．
該反應的化學方程式是
 

（2）方案2：稱量m g孔雀石，步驟1：將孔雀石粉碎后加過量稀硫酸；步驟2：過濾，將濾液分成兩等份．
①寫出孔雀石被稀硫酸溶解的離子方程式
 

②在過濾操作中必須用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還需要
 
．
Ⅰ：在一份中加入過量鐵粉，獲得銅．
③加入鐵粉后得到的銅中含有的固體雜質(zhì)主要是
 
，除去銅中該雜質(zhì)的簡單方法是
 

④該濾液與鐵粉反應的離子有
 
．
⑤某同學直接把濾液與鐵片連接設計成原電池來獲取銅，其負極發(fā)生的電極方程式
 
．
Ⅱ：另一份用來測定孔雀石中銅的含量，步驟如下：
a．在溶液中加入足量KI，發(fā)生的反應為：2Cu2++4I-=2CuI+I2
b． 以淀粉為指示劑，用Na2S2O3溶液測定生成的 I2，
發(fā)生的反應為：I2+2S2O32-=2I-+S2O62-
用去2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液V L．當溶液的顏色由藍色變?yōu)?div id="e5wybvc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，并半分鐘不恢復時，說明反應恰好完全．根據(jù)以上實驗，測得孔雀石中銅的質(zhì)量分數(shù)
 
（以含m、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出乙酸鈣與濃硫酸反應的化學方程式：
 
．

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