【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中B和D同主族,中學(xué)階段常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z為其中的三種元素組成的化合物,且均為強(qiáng)電解質(zhì),當(dāng)X、Y按物質(zhì)的量之比為1:2反應(yīng)時(shí),有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是( )
A.C、D、E三種元素一定位于同一周期
B.物質(zhì)X、Y、Z既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
C.C和D形成的化合物溶于水,其溶液顯中性
D.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:D>E
【答案】A
【解析】
根據(jù)W為二元液態(tài)化合物,推測(cè)W為水,X、Y、Z為其中的三種元素組成的化合物,且均為強(qiáng)電解質(zhì),X、Y按物質(zhì)的量之比為1:2反應(yīng),推測(cè)X與Y的反應(yīng)應(yīng)為酸堿中和反應(yīng),進(jìn)一步推測(cè)X為硫酸、Y為氫氧化鈉,Z為硫酸鈉;從而推斷A為H元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素、E為Cl元素。
A.C為Na元素、D為S元素、E為Cl元素,位于同一周期,A正確;
B.X為硫酸,只含有共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤;
C. C和D形成的化合物為Na2S,為強(qiáng)堿弱酸鹽溶于水顯堿性,C錯(cuò)誤;
D.非金屬性Cl>S,其簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:HCl>H2S,D錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一:制取氯酸鉀和氯水
利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有__。
(2)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置,__(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。
實(shí)驗(yàn)二:氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究
(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行):
①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>__。
②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是__。
③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為__。
實(shí)驗(yàn)三:測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量
(4)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為:使用如圖裝置,加熱15.0ml飽和氯水試樣,測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是__。(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)
(5)根據(jù)下列資料,為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)):__。
資料:i.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑;
ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是
A. 溶液中滴入溶液至過(guò)量
B. 醋酸溶液中滴入氨水至過(guò)量
C. 澄清石灰水中通入至過(guò)量
D. 溶液中加入適量的NaOH固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳的抗腐蝕性佳,主要用于合金和電鍍,也可用作良好的催化劑,F(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)量8g粗鎳(含有少量Fe、Cu以及難與酸、堿反應(yīng)的雜質(zhì))進(jìn)行如下提純。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出稀硝酸溶解鎳的離子方程式___。
(2)在溶液A的凈化除雜中,首先將溶液A煮沸,調(diào)節(jié)pH=5.5,繼續(xù)加熱煮沸5min,加熱過(guò)程中補(bǔ)充適量的水保持溶液的體積不變,靜止一段時(shí)間后,過(guò)濾出Fe2O3、FeO(OH)。
①寫(xiě)出煮沸過(guò)程中生成FeO(OH)的離子方程式___。
②控制溶液的pH,可利用___。
a.pH試紙 b.石蕊指示劑 c.pH計(jì)
③為了得到純凈的溶液B,還需要加入以下物質(zhì)___(填字母)進(jìn)行除雜。(已知:Ksp(CuS)=8.8×10-36;Ksp(NiS)=3.2×10-19;Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20;Ksp[Ni(OH)2]=5.4×10-16)
a.NaOH b.Na2S C.H2S d.NH3·H2O
(3)在快速攪拌下緩慢向溶液B中滴加12%的H2C2O4溶液,溶液中即可析出NiC2O4·2H2O,攪拌下煮沸2min冷卻。操作X包括:過(guò)濾、洗滌和烘干,采用如圖的裝置進(jìn)行過(guò)濾(備注:該圖是一個(gè)通過(guò)水泵減壓過(guò)濾的裝置)。這種抽濾其優(yōu)點(diǎn)是___,裝置B的主要作用是___,若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,應(yīng)采取的措施是___。
(4)在該生產(chǎn)過(guò)程中需要純凈的H2。若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的H2,發(fā)生裝置不可以選擇___(選填代號(hào))。
(5)用電子天平稱(chēng)取0.5000g的NiO樣品,加入一定體積的6mol/L的鹽酸恰好完全溶解,將所得到的溶液配制成250mL的溶液。取出20mL加入錐形瓶,按照如下滴定原理進(jìn)行沉淀滴定,最終得到干燥的固體mg,則鎳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。(寫(xiě)出表達(dá)式即可)
[一定條件下丁二酮肟(,簡(jiǎn)寫(xiě)為C4N2H8O2)能和Ni2+反應(yīng)生產(chǎn)鮮紅色的沉淀,其方程式為:Ni2++2C4N2H8O2+2NH3·H2O=Ni(C4N2H7O2)2↓+2NH4++2H2O,Ni(C4N2H7O2)2的摩爾質(zhì)量為289g/mol]。Ni2+能與CO32-、C2O42-、S2-等離子形成沉淀,但為什么很多情況下選用丁二酮肟有機(jī)沉淀劑?___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是( )
A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用(NH4)2SO3溶液吸收廢氣中的SO2,室溫下測(cè)得溶液中lgY[Y=或],與pH的變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是( )
A.通入少量SO2的過(guò)程中,直線Ⅱ中的N點(diǎn)向M點(diǎn)移動(dòng)
B.α1=α2一定等于45°
C.當(dāng)對(duì)應(yīng)溶液的pH處于1.81<pH<6.91時(shí),溶液中的微粒濃度一定存在c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)
D.直線Ⅱ中M、N點(diǎn)一定存在c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Cu(In1-xGaxSe2)(簡(jiǎn)稱(chēng)CIGS)可作多晶膜太陽(yáng)能電池材料,具有非常好的發(fā)展前景。
回答下列問(wèn)題:
(1)已知銦的原子序數(shù)為49,基態(tài)銦原子的電子排布式為[Kr]___;Ga、In、Se,第一電離能從大到小順序?yàn)?/span>___。
(2)硅與碳位于同主族,碳的化合物中往往有碳碳雙鍵、碳碳三鍵,但是硅的化合物中只存在硅硅單鍵,其主要原因是___。常溫常壓下,SiF4呈氣態(tài),而SiCl4呈液態(tài),其主要原因是___。
(3)31Ga可以形成GaCl3·xNH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的配合物,向上述某物質(zhì)的溶液中加入足量AgNO3溶液,有沉淀生成;過(guò)濾后,充分加熱濾液有氨氣逸出,且又有沉淀生成,兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1:2。則該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為___。
(4)SeO32-的立體構(gòu)型為___;SeO2中硒原子采取雜化類(lèi)型是___。
(5)常見(jiàn)的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知:晶胞中S2-的位置如圖1所示,銅離子位于硫離子所構(gòu)成的四面體中心,它們晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞參數(shù)分別為apm和bpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。
①CuS晶體中,相鄰的兩個(gè)銅離子間的距離為___pm。
②Cu2S晶體中,S2-的配位數(shù)為___。
③Cu2S晶體的密度為ρ=___g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某品牌鋁合金中鋁的含量,現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
已知:該鋁合金的主要成分為Al2O3、MgO、CuO、SiO2;2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;Na2SiO3+
2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)固體A的成分是_______;
(2)步驟③中生成沉淀的離子方程式為_____;
(3)檢驗(yàn)步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為______;
(4)該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。(用a、b表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組推測(cè),某無(wú)色溶液中可能含有以下離子:K+、Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取適量該溶液,加入過(guò)量NaOH溶液后加熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,并得到澄清溶液。
②在①所得溶液中通入過(guò)量CO2,生成白色沉淀。
③另取原溶液于試管中,加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,再加稀鹽酸,沉淀不溶解。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答:
(1)寫(xiě)出①中反應(yīng)生成氣體的離子方程式_______________________________。
(2)該溶液中一定存在的離子有_____________,不能確定是否存在的離子有___________。
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