【題目】工業(yè)上常用(NH4)2SO3溶液吸收廢氣中的SO2,室溫下測得溶液中lgY[Y=],與pH的變化關系如圖所示。則下列說法一定錯誤的是(

A.通入少量SO2的過程中,直線Ⅱ中的N點向M點移動

B.α12一定等于45°

C.當對應溶液的pH處于1.81<pH<6.91時,溶液中的微粒濃度一定存在c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

D.直線Ⅱ中M、N點一定存在c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)

【答案】C

【解析】

A.通入少量二氧化硫的過程中,溶液的酸性增強,直線Ⅱ中的N點向M點移動;

B. ,則,,同理可得,故α12一定等于45°;

C.由圖像可知,當對應溶液的pH處于1.81<pH<6.91時,<0>0,溶液中c(H2SO3)、c(SO32-)的大小無法確定;

D.由于Ka1>Ka2,則c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3);

答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以鉛蓄電池為外電源,Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。已知:鉛蓄電池中的總反應方程式為:

Pbs+PbO2s+2H2SO4aq2PbSO4s+2H2Ol

電解的化學方程式:2Al+3H2OAl2O3+3H2

對該電解過程,下列判斷錯誤的是(

A.電解池:溶液的pH減小

B.電解池:SO42-移向Al電極

C.鉛蓄電池:負極質量不變

D.鉛蓄電池:工作一段時間后,進行充電時鉛蓄電池的負極接電源的負極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖,試回答:

1)⑥中發(fā)生反應的化學方程式為___;

2)①中實驗現(xiàn)象為___,證明SO2___氣體;

3)②中品紅溶液___,證明SO2___

4)③中現(xiàn)象是___,寫出SO2H2O2的化學方程式___;

5)④中現(xiàn)象是___,證明SO2___性;

6)⑤的作用是___,反應的化學方程式為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm3)配制成1 mol·L1的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL,試回答下列問題:

(1)配制稀鹽酸時,應選用容量為________mL的容量瓶。

(2)在量取濃鹽酸時宜選用下列量筒中的________

A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL

(3)在量取濃鹽酸后,進行了下列操作:(將操作補充完整)

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12 cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,____________________________________________

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中,正確的順序是(填序號)________。

(4)若用1mol/L HCl溶液潤洗容量瓶,再轉移溶液,所配置的溶液濃度將_________(偏大”“偏小無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、BC、DE是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中BD同主族,中學階段常見物質X、Y、Z為其中的三種元素組成的化合物,且均為強電解質,當X、Y按物質的量之比為12反應時,有如圖轉化關系。下列說法正確的是(

A.C、D、E三種元素一定位于同一周期

B.物質XYZ既含有離子鍵又含有共價鍵

C.CD形成的化合物溶于水,其溶液顯中性

D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:D>E

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】天然氣是一種重要的化工原料,其中含有少量H2S羰基硫(COS),能引起催化劑中毒、化學產(chǎn)品質量下降和大氣污染。

1)氨水可以吸收H2S,若生成物是NH4HS,寫出反應的離子方程式___。

2)利用含Fe3+的溶液可以脫除其中的H2S。將H2S和空氣按一定流速通酸性FeCl3溶液,可實現(xiàn)空氣脫硫得到單質硫。FeCl3溶液吸收H2S過程中,溶液中的nFe3+)、被吸收的nH2S)隨時間t變化如圖。

t1以前,溶液中nFe3+)不斷減小的原因是___(用離子方程式表示)。

t1以后,溶液中nFe3+)基本保持不變,原因是___。此時,溶液中總反應的離子方程式可以表示為___。

3)羰基硫的堿性水解是常用的脫硫方法,其流程如圖:

①已知B是硫化鈉,C是一種正鹽,則B的電子式為___C的化學式為___。

②寫出反應②的離子方程式___。

③如圖是反應②中,在不同反應溫度下.反應時間與H2產(chǎn)量的關系(Na2S初始含量為3mmol)。由圖像分析可知,a點時溶液中除S2O32-外,還有___(填含硫微粒的離子符號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖裝置可作集氣瓶和洗氣瓶,F(xiàn)有以下5種氣體:①Cl2NH3NONO2SO2 (作答請?zhí)钚蛱?/span>)。

1)若集氣瓶是干燥的,則由b口進氣可收集的氣體有______。

2)若集氣瓶充滿水,可收集的氣體有_______;此時氣體由______口進入。

3)若集氣瓶內(nèi)裝入濃硫酸進行氣體干燥,不能用此裝置干燥的氣體是____。若干燥時氣體由____口進入。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示,則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(

A. M點對應的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、NO3-

B. N點對應的溶液中:K+、NH4+、Cl-、CO32-

C. S點對應的溶液中:Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

D. R點對應的溶液中:Na+、SO42-、Cl-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】周期表前四周期的元素、、,原子序數(shù)依次增大,X原子基態(tài)時層中軌道電子數(shù)與s軌道電子數(shù)相同;原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子;Z有多種氧化物,其中一種紅棕色氧化物可作涂料;位于第四周期,其原子最外層只有1個電子,且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài);卮鹣铝袉栴}:

(1)X位于周期表的第_______周期,第______族。

(2)元素的第一電離能:X______Y(填“>”或“<”,下同);原子半徑:X______Y。

(3)的最高價氧化物對應水化物中酸根離子的空間構型是_______(用文字描述)。

(4)基態(tài)核外電子排布式為_________,用鐵氰化鉀溶液檢驗的離子方程式為___________

(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示,該氯化物的化學式是_______,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應,生成配合物,反應的化學方程式:_________。

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