【題目】在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3═2A+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：

(1)冰晶石的化學(xué)式為________，含有的化學(xué)鍵類型為_________________。

(2)生成物中含有一個(gè)10個(gè)電子的分子，該分子的空間構(gòu)型為________，中心原子的雜化方式為________。

(3)冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是________(填微粒符號)。

(4)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示。則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為________個(gè)。

【答案】Na3AlF6 離子鍵、配位鍵 V形 sp3 Na+ 4

【解析】

（1）A為冰晶石，利用反應(yīng)前后原子守恒、元素守恒，推出A的化學(xué)式為Na3AlF6；Na＋與AlF63－之間存在離子鍵，Al3+與F-之間存在共價(jià)鍵和配位鍵；

（2）根據(jù)方程式，生成物中含有10電子的分子為H2O，O原子的孤電子對數(shù)為（6-2）/2=2，價(jià)層電子對數(shù)為2+2=4，H2O中O雜化類型為sp3，由于O上還有兩對孤電子對，故H2O的空間構(gòu)型為V型；

（3）●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，●的個(gè)數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，○的個(gè)數(shù)為12×1/4＋8=11，根據(jù)冰晶石的化學(xué)式，微粒個(gè)數(shù)比為3：1，則大立方體的體心為○，代表微粒為Na＋；

（4）該晶胞中Al的個(gè)數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.6 g H2O含有的電子數(shù)為2NA

B. 2.8 g乙烯與聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.4NA

C. 0.l moI Cl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr2O7溶液中的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室為準(zhǔn)確測定FeSO4的濃度，可用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（已知重鉻酸鉀被還原為Cr3+）

步驟1．用分析天平準(zhǔn)確稱取2.9400g重鉻酸鉀，配制500mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液；

步驟2．移取25.00mL所配制的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液于500mL錐形瓶中，用蒸餾水稀釋至250mL，再加20mL濃硫酸，冷卻后，加2～3滴試亞鐵靈指示劑；

步驟3．用待測硫酸亞鐵溶液滴定至溶液由橙黃到綠，由綠色剛變?yōu)榧t紫色為終點(diǎn)；

步驟4．記錄消耗硫酸亞鐵溶液的體積為18.70 mL。

（1）配制500mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、 ____________________

（2）移取K2Cr2O7溶液選用的儀器是___________，盛裝待測硫酸亞鐵溶液選用的儀器是___________

A．50mL酸式滴定管 B．25mL堿式滴定管 C．25mL量筒

（3）氧元素位于周期表的______分區(qū)，鐵元素在周期表中的位置是___________________，F(xiàn)e2+的簡化電子排布式為_________________，基態(tài)鉻原子的價(jià)電子電子排布圖為 __________________。

（4）測得FeSO4的濃度為 ______________ 。（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（ ）

A. 均減半 B. 均加倍 C. 均增加1mol D. 均減少1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3在10L恒容密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率為

A.0.4mol·(L·min)1B.1.8mol·(L·min)1

C.1.2mol·(L·min)1D.0.6mol·(L·min)1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R的氫化物的水溶液可以用來刻蝕玻璃，則下列判斷正確的是

A.氣態(tài)氫化物的酸性：R>T>Q

B.R與Q的電子數(shù)相差16

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：T>X

D.R的單質(zhì)通入T的鈉鹽溶液中能置換出T的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是

A.t時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z=3X+2Y

C.t時(shí)，Z的濃度為1.2mol/L

D.t時(shí)，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)氧樹脂因其具有良好的機(jī)械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：

已知以下信息：

回答下列問題：

（1）A是一種烯烴，化學(xué)名稱為__________，C中官能團(tuán)的名稱為__________、__________。

（2）由B生成C的反應(yīng)類型為__________。

（3）由C生成D的反應(yīng)方程式為__________。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中能同時(shí)滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式__________、__________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。

（6）假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1 mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則G的n值理論上應(yīng)等于__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對氨基苯甲酸酯類是一類局部麻醉藥，化合物M是該類藥物之一。合成M的一種路線如下：

已知以下信息：①核磁共振氫譜顯示B只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，H苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。

②RXRMgXRCH2CH2OH。

③E為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92。

④（苯胺，易被氧化）。

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________，其化學(xué)名稱是_____________________。

（2）由E生成F的化學(xué)方程式為_________________________________________。

（3）由G生成H的反應(yīng)類型為__________________，H在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

（4）M的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。

（5）D的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有_____種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為6:1的是_________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

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