【題目】在一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3在10L恒容密閉容器中進(jìn)行,測得2min內(nèi),H2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol,則2min內(nèi)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率為
A.0.4mol·(L·min)1B.1.8mol·(L·min)1
C.1.2mol·(L·min)1D.0.6mol·(L·min)1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列根據(jù)各概念圖作出的判斷,正確的是
A. 在植物細(xì)胞內(nèi),甲圖中a和b可以表示淀粉和葡萄糖的關(guān)系
B. 若乙中a和b分別代表DNA和RNA,則乙圖可以代表病毒內(nèi)的核酸
C. 丙圖中a、b、c可分別表示磷脂、固醇和脂質(zhì)之間的關(guān)系
D. 丁圖a、b、c可分別表示蛋白質(zhì)、激素和酶之間的關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl和20mL0.1000mol/LCH3COOH,得到如圖所示兩條滴定曲線,下列說法不正確的是( )
A.圖1表示NaOH滴定鹽酸的曲線
B.a=20mL
C.圖2中,pH=7,c(CH3COO-)=c(Na+)
D.圖1中,由水電離的c(H+)一直增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘在醫(yī)藥衛(wèi)生、高純度金屬提煉、光學(xué)儀器等領(lǐng)域起著至關(guān)重要的作用。從含碘化鉀廢液(可能還含有I2、IO3-)中回收I2,實(shí)驗(yàn)過程如下:
(1)確定碘的存在形式
①I2的確定:取含碘廢液放入試管,加入CCl4,振蕩靜置,現(xiàn)象為_____,確定含有I2。
②IO3-的確定:、僦猩蠈尤芤,加入少量新配制的0.1mo/LFeSO4溶液,它的作用是____。振蕩使之充分反應(yīng),再加入少量CCl4,CCl4層無紫色出現(xiàn),說明該含碘廢液中無IO3-。
(2)碘的回收
在含碘廢液中加入適量的K2Cr2O7溶液和稀H2SO4,充分反應(yīng)后經(jīng)減壓過濾得到粗碘,由粗碘提純精制碘的裝置如圖:
①補(bǔ)全得到粗碘的離子方程式:______。
□Cr2O72-+□I-+□ =□ +□Cr3++□ 。
②CaCl2的作用是__。
(3)碘的純度分析(已知:2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)
精確量取0.1136g精制后的碘置于250mL碘量瓶中,加入0.5gKI和30mL水,振蕩至完全溶解(KI僅用于溶解)。以0.0513mol·L-1的Na2S2O3溶液快速滴定至淡黃色,加入1mL左右淀粉溶液,緩慢滴定至____,消耗Na2S2O3溶液17.26mL。碘的純度的計(jì)算表達(dá)式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,海水綜合利用的流程圖如下:
(一)某化學(xué)研究小組用如圖裝置模擬步驟I電解食鹽水(用鐵和石墨做電極)。
(1)a電極材料是_____(填鐵、石墨),其電極反應(yīng)式為_________。
(2)當(dāng)陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該溶液的pH為______(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)。
(二)鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源,就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題:已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。
下表是生成氫氧化物沉淀的pH:
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 8.1 | 3.8 | 9.5 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 4.8 | 11.0 |
(3)把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,可選用的物質(zhì)是_____(填序號,下同),加入_____調(diào)節(jié)溶液的pH,充分反應(yīng)后過濾,可得MgCl2溶液。
a.KMnO4 b.H2O2 c.MgO d.NaOH
(4)步驟Ⅲ由MgCl2·H2O獲得MgCl2的操作是:_________。
(三)制取工業(yè)溴:
(5)步驟Ⅳ中已獲得Br2,步驟Ⅴ中又將Br2還原為Br-,其目的是_______。
(6)寫出步驟Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的離子方程式:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3═2A+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空:
(1)冰晶石的化學(xué)式為________,含有的化學(xué)鍵類型為_________________。
(2)生成物中含有一個(gè)10個(gè)電子的分子,該分子的空間構(gòu)型為________,中心原子的雜化方式為________。
(3)冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心,○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是________(填微粒符號)。
(4)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示。則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為________個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是( )
A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液不顯色
C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗2 mol Br2
D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團(tuán)的種類減少1種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化圖,該反應(yīng)方程式為A2+B2==2AB,回答下列問題
(1)該反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收的能量為_______________kJ/mol,生成物成鍵釋放的能量為_______________kJ/mol屬于_______________(填“放熱”“吸熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的該反應(yīng)的△H=_______________(用字母寫出表達(dá)式)
(2)已知反應(yīng)有下列反應(yīng)
①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
③CO+CuO=Cu+CO2↑ ④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
與圖片所示化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)相同的是_______________(填序號)
(3)以下說法正確的是_______________
A.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.鋁熱反應(yīng)需要在高溫條件下進(jìn)行,鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
C.放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)有可能需要加熱
D.凡是放出熱量的化學(xué)反應(yīng)均可用來造福人類
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦酸鋅(ZnTiO3)是一種抗菌涂料,應(yīng)用于人造骨骼等生物移植技術(shù);卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Zn原子的電子占據(jù)能量最高的能層符號為_____________,與Zn同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與Zn相同的元素有___________種
(2)鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。則電負(fù)性C____B(選填“>或“<”);第一電離能N>O,原因是__________________________________________。
(3)ZnTiO3與80%H2SO4反應(yīng)可生成TiOSO4。
①的空間構(gòu)型為_____________,其中硫原子采用____________雜化。
②與互為等電子體的分子的化學(xué)式為_________________(任寫一種即可)
(4)Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
①與Zn原子距離最近的Zn原子有___________個(gè)。
②該化合物的化學(xué)式為_________________________________。
③已知該晶體的晶胞參數(shù)為a×10-12m,阿伏加德羅常數(shù)為NA。則該晶體的密度為__________________g/cm3(列式即可)
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